(8分)(2011·揚州調研)在2 L密閉容器中反應2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應

(2)若實驗Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2mol·L^－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1∶1組成的NO₂與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO₂的物質的量濃度為________mol·L^－1。

(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N₂與O₂體積比4∶1)

(8分)在反應：  Fe₂O₃+2 Al = Al₂O₃ + 2Fe 中，______元素的化合價升高，該元素的原子______電子，被________；______元素的化合價降低，該元素的原子______電子，被_________；該反應中，___________是氧化劑，___________是氧化產物。

（8分，除(4)題2分外，每空1分）元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數(shù)分別為50%和60%。

 (1)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質量分數(shù)為50%的化合物的化學式________；該分子中中心原子上的孤電子對數(shù)為       ，該分子VSEPR模型名稱________，分子立體構型名稱________            

(2)寫出X的質量分數(shù)為60%的化合物的σ鍵電子對數(shù)為_______    ，分子立體構型為_______                  

(3) 寫出由宇宙中最豐富的元素Z、短周期中原子半徑最大的主族元素W，與X、Y這四種元素組成的兩種物質發(fā)生化學反應的方程式                                                 

（8分)標準狀況下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
（1）所得鹽酸的物質的量濃度為           ；
（2）向其中加入            g NaOH才能中和完全；
（3）若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質的量濃度為             ；
（4）再向其中加入            mL 密度為1.7 g/cm³，質量分數(shù)為25%的AgNO₃溶液可使Cl^－完全沉淀。

(8分)在反應：  Fe₂O₃ +2 Al = Al₂O₃ + 2Fe 中，______元素的化合價升高，該元素的原子______電子，被________；______元素的化合價降低，該元素的原子______電子，被_________；該反應中，___________是氧化劑，___________是氧化產物。