16.元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3.下列說法正確的是( ) A.X和Y一定不屬于同一主族 B.X和Y可能屬于同一周期.也可能屬于兩個不同周期 C.XY3晶體一定是離子晶體 D.若Y的原子序數(shù)為m.X的原子序數(shù)一定是m±4 查看更多

 

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短周期的六種元素A、B、C、X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物;C與X處于同周期,B+與C2-的核外電子排布相同,A與B處于同周期,且形成BA型化合物。請回答:

(1)Y元素的名稱是___________________________________________:

(2)XZ3化合物的電子式是__________________________________;

(3)A、B、C的離子半徑由大到小的順序為________________________(用元素離子符號表示);

(4)化合物XZ4A中所含有的化學(xué)鍵類型為_______________________________________;

(5)元素組成為XZ5YC3和BCZ化合物反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為10;B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素;D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物。

(1)寫出E的單質(zhì)與A2D反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈______________性(填“酸”“中”“堿”),其原因用離子方程式表示為:__________________________________________。

(3)B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為890.3 kJ/mol,寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式。

(4)X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物,且C、D在X、Y中的價態(tài)相同,某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如下圖:X的化學(xué)式是______________,圖中a、b、c、d四點中,表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是,該溫度下______________,反應(yīng)Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為______________,反應(yīng)進(jìn)程到t2時刻,改變的條件可能是___________________________。

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短周期的六種元素A、B、C、X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成10電子化合物Q;C與X處于同周期,B+與C2-的核外電子排布相同,A與B處于同周期,且形成BA型化合物。請回答:

(1)化合物Q的空間構(gòu)型為_______________;化合物YC2電子式是________________;

(2)A、B、C的離子半徑由大到小的順序為____________________(用元素離子符號表示);

(3)元素組成為XZ5YC3和BCZ(足量)化合物反應(yīng)的離子方程式為____________________;

(4)工業(yè)上,若輸送元素A的單質(zhì)的管道漏氣,用Q進(jìn)行檢驗時可觀察到大量白煙,同時有X的單質(zhì)生成,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

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元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用.下表是元素周期表的一部分,請依據(jù)該表回答問題.

周期
IA 0
1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
(1)第三周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
,該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是
離子化合物
離子化合物
;
(2)第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
(填化學(xué)式,下同);堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
;具有兩性的是
Al(OH)3
Al(OH)3
,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O
A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O
;
(3)有人認(rèn)為形成化合物最多的不是IVA的碳元素,而是另一種短周期元素,請你根據(jù)已學(xué)化學(xué)知識判斷這一元素是
H
H
(填元素符號);
(4)由H、N、O三種元素組成的離子化合物X,在210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水.已知 40g X完全分解可生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Y,則Y的化學(xué)式為
N2O
N2O

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元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;N-、Z+、X+ 離子半徑逐漸減。换衔颴N常溫下為氣體,據(jù)此回答:

(1)寫出Z與N形成化合物的電子式             

(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:                                                 。

(3)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式:

                                。

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