Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
該反應(yīng)在常溫下自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），達(dá)平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為20%，請計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H₂反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇．

化學(xué)鍵	C-O	C-H	H-H	C≡O(shè)	O-H
鍵能 kg/mol-1	358	413	436	1072	463

已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t₁時(shí)升高溫度，t₂重新達(dá)到平衡，t₃時(shí)充入氮?dú)猓瑃₄時(shí)重新達(dá)到平衡，t₅時(shí)移去一部分產(chǎn)物，t₆時(shí)又達(dá)到平衡，請?jiān)谙旅娴姆磻?yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖中畫出t₁到t₅逆反應(yīng)速率、t₅到t₆正反應(yīng)速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
Ⅱ沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：．

Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）



CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
該反應(yīng)在常溫下______自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），達(dá)平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為20%，請計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)______
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H₂反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇．

化學(xué)鍵	C-O	C-H	H-H	C≡O(shè)	O-H
鍵能 kg/mol-1	358	413	436	1072	463

已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）



2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol


在一體積不變的容器中，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t₁時(shí)升高溫度，t₂重新達(dá)到平衡，t₃時(shí)充入氮?dú)�，t₄時(shí)重新達(dá)到平衡，t₅時(shí)移去一部分產(chǎn)物，t₆時(shí)又達(dá)到平衡，請?jiān)谙旅娴姆磻?yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖中畫出t₁到t₅逆反應(yīng)速率、t₅到t₆正反應(yīng)速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為______
Ⅱ沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______．

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡______移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H______（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式______．
（5）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H₂SO₄溶液V_aL與pH=b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=______．
（6）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=______．