10]．在pH＝1的溶液中.可以大量共存的離子是 A Na+ K+ HCO3- Cl- B NH4+ Mg2+ SO42- Cl- C K+ Na+ SO42- S2O32- D K+ Na+ AlO2- NO3- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列情況下，可以大量共存的離子組是

[　　]

A．

使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B．

由水電離的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、HCO3－

C．

與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42－、CO32－、Na+

D．

在c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl－

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下列各組離子能在指定溶液中，可以大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K+，Cl-，Na+，，，

②pH＝11的溶液中：，Na+，，，S2-，

③水電離的H+濃度c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-，，，

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，，Cl-，K+，

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，，，Na+，

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，，I-，Cl-，S2-

A．①②⑤                                     B．①③⑥

C．②④⑤                                     D．①②④

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汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對(duì)人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計(jì)世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的汞的污染越來(lái)越引起人們的重視，水體中的無(wú)機(jī)汞主要有Hg2+、Hg22+．

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)倘若不慎，將汞濺落地面時(shí)，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是________(填試劑名稱)．

(2)檢測(cè)水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應(yīng)生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測(cè)定汞沉淀物，該反應(yīng)的離子方程式可表示為：________．

(3)冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國(guó)冶金工作者在研究Hg－I－H2O系熱力學(xué)的基礎(chǔ)上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應(yīng)為：2Hg＋SO2＋8I一＋4H+＝2HgI＋S＋2H2O，最后進(jìn)行電解吸收液(K2HgI4)，陰極的電極反應(yīng)式為：________．

(4)國(guó)家制定的工業(yè)廢水排放標(biāo)準(zhǔn)：汞的含量≤0.05 mg/L．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：先將溶液pH調(diào)至8～10，然后加入稍過(guò)量的硫化鈉溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，過(guò)濾后排放．已知：25℃　HgS的Ksp＝4×10－52；Hg2S的Ksp＝1.0×10－47，FeS的Ksp＝6.3×10－18；HgS＋Na2SNa2HgS2(易溶)．

①若操作程序完全正確，且廢水中只含無(wú)機(jī)汞，上述處理后的廢水能否達(dá)標(biāo)排放________(選填：“能”或“不能”)

②加入FeSO4溶液的作用是________．

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用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na2S2O3。10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分別為60.0 g和212 g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl�，F(xiàn)取15.1 g，溶于80.0 mL水。另取5.00 g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以使硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O晶體。

（1）若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是　　　　 。

A．會(huì)降低反應(yīng)速率　　　　　　　　　　　　   B．需要提高反應(yīng)溫度

C．將增大反應(yīng)體系的PH  　　　　   D．會(huì)減少產(chǎn)量

（2）反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾，其目的是　　　　　　　　　　　　   。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是　　    。它是由　　　　　　    而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　  。

 

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用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na2S2O3。10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分別為60.0 g和212 g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl�，F(xiàn)取15.1 g，溶于80.0 mL水。另取5.00 g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以使硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O晶體。

（1）若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是　　　　 。

A．會(huì)降低反應(yīng)速率　　　　　　　　　　　　   B．需要提高反應(yīng)溫度

C．將增大反應(yīng)體系的PH  　　　　   D．會(huì)減少產(chǎn)量

（2）反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾，其目的是　　　　　　　　　　　　   。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是　　    。它是由　　　　　　    而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　  。

 

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