24]． 如圖.質(zhì)量為m1的物體A經(jīng)一輕質(zhì)彈簧與下方地面上的質(zhì)量為m2的物體B相連.彈簧的勁度系數(shù)為k.A.B都處于靜止?fàn)顟B(tài).一條不可伸長(zhǎng)的輕繩繞過(guò)輕滑輪.一端連物體A.另一端連一輕掛鉤.開(kāi)始時(shí)各段繩都處于伸直狀態(tài).A上方的一段繩沿豎直方向.現(xiàn)在掛鉤上升一質(zhì)量為m3的物體C并從靜止?fàn)顟B(tài)釋放.已知它恰好能使B離開(kāi)地面但不繼續(xù)上升.若將C換成另一個(gè)質(zhì)量為(m1+m2)的物體D.仍從上述初始位置由靜止?fàn)顟B(tài)釋放.則這次B剛離地時(shí)D的速度的大小是多少?已知重力加速度為g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．現(xiàn)將1mol N2（g），3mol H2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
精英家教網(wǎng)
A、若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示B、反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為P，三者關(guān)系如圖bC、如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJD、若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d所示

查看答案和解析>>

精英家教網(wǎng)價(jià)電子（最外層電子）數(shù)和重原子（即比氫重的原子）數(shù)相同的分子（或離子）互稱等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理．如N2和CO為等電子體，下表為部分元素等電子體的分類和空間構(gòu)型表：
等電子體類型 代表物質(zhì) 空間構(gòu)型
四原子24電子等電子體 SO3 平面三角形
四原子26電子等電子體 SO32- 三角錐形
五原子32電子等電子體 CCl4 四面體形
六原子40電子等電子體 PCl5 三角雙錐
七原子48電子等電子體 SF6 八面體形
精英家教網(wǎng)根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出分子或離子的空間構(gòu)型：IO3-
 
、SiO32-
 

（2）由第一、二周期元素組成，與氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)分子互為等電子體的分子有N2H4
 
、
 
（寫(xiě)兩種）；
（3）如圖是六方最密堆積（Be、Mg、Zn）的晶胞圖之一，如果金屬鎂的密度是ρ g/cm3，且假設(shè)鎂原子是互相接觸的剛性小球，
鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鎂原子的半徑為
 
cm．

查看答案和解析>>

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．

（1）如圖1分別代表了五種常見(jiàn)的晶體，分別是：A
NaCl
NaCl
，B
CsCl
CsCl
，C
干冰
干冰
，D
金剛石
金剛石
，E
石墨
石墨
．（填名稱或化學(xué)式）
（2）干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
ac
ac
．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列敘述正確的有
ae
ae
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨       d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，一個(gè)晶胞中的C原子數(shù)目為
8
8
．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子），已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為
2
4
×
3
4M
ρNA
2
4
×
3
4M
ρNA
．

查看答案和解析>>

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C60分子能與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為
C60F60
C60F60
，C60分子的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)C60分子，則一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為
2880
NA
g
2880
NA
g
．
（2）干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
ac
ac
．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有
ae
ae
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨       
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周?chē)罱腘原子所構(gòu)成的立體圖形為
正四面體
正四面體
，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為
3：1
3：1
，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為
4
4
．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子），則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為
12
12
．已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為
2
4
×
3
4M
ρNA
2
4
×
3
4M
ρNA
．

查看答案和解析>>

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)小組為了測(cè)定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（說(shuō)明：連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制），先測(cè)定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）甲裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
；丙裝置的作用是
吸收二氧化碳中的水蒸氣
吸收二氧化碳中的水蒸氣
．
（2）乙裝置反應(yīng)完成后，打開(kāi)甲和乙之間的鐵夾，通數(shù)分鐘空氣的作用是
排出裝置中的二氧化碳?xì)怏w，使之都被丁處堿石灰完全吸收
排出裝置中的二氧化碳?xì)怏w，使之都被丁處堿石灰完全吸收
．寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（NaOH溶液足量）：
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
（3）若去掉戊裝置，測(cè)得的CO2質(zhì)量會(huì)
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
53(w-m)
22n
×100%
53(w-m)
22n
×100%
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案