11]．下列有關pH變化的判斷中.正確的是 A 隨著溫度的升高.碳酸鈉溶液的pH減小 B 隨著溫度的升高.純水的pH增大 C 新氯水制經光照一段時間后.pH減小 D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中.pH增大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是
 
．
（2）已知H2SO3的電離常數為K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的電離常數為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微粒可以大量共存的是
 
（填序號）．
A.C
O
2-
3
  B.HS
O
-
3
 HC
O
-
3
  C.S
O
2-
3
   D.H2SO3_  
N（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）		 91：9 1：1 1：91
pH 8.2 7.2 6.2
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：
①根據上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性，試解釋原因
 
；
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是
 
（填序號）．
A．c（Na+）═2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）
B．c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（H+）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）═c（SO
 
2-
3
）+c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）═2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）+c（OH-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如圖所示：
①寫出陽極上發(fā)生的電極反應式
 
；
②當電極上有1mol電子轉移時陰極產物的質量為
 
．

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(8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應的離子方程式是                        

（2）已知H2SO3的電離常數為 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的電離常數為 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。

A．CO32-    HSO3－        B．HCO3－   HSO3－       

C．SO32-    HCO3－        D．H2SO3     HCO3－

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:

n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)

91 ：9

1 ：1

1 ：91

pH

8．2

7．2

6．2

 

①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　

②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　

A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），

B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,

C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,

D．（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）

（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

① 吸收液再生過程中的總反應方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。

② 當電極上有1mol電子轉移時陰極產物為　　　　　　克．

 

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(8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應的離子方程式是                        
（2）已知H2SO3的電離常數為 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的電離常數為 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。
A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:

n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
 		91 ：9
 		1 ：1
 		1 ：91
 
pH
 		8．2
 		7．2
 		6．2
 
 
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

① 吸收液再生過程中的總反應方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
② 當電極上有1mol電子轉移時陰極產物為　　　　　　克．

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（14分）近幾年來，我國中東部地區(qū)陷入嚴重的霧霾天氣，面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一。請運用化學反應原理知識，回答下列問題：
Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝－57kJ?mol-1
②4CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－1160kJ?mol-1
③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0kJ?mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式________________。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
     濃度（mol/L）
時間（min）
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T℃時該反應的平衡常數為____________（結果保留兩位有效數字）。
②30 min后改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是___________________。
③若30min后升高溫度重新達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應
△H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。
Ⅱ、某科研小組為治理SO2對大氣的污染，利用煙氣中的SO2為原料制取硫酸。
（1）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式__________。
（2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液。
①常溫時吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32－)：n(HSO3－)變化關系如下表：
n(SO32－)：n(HSO3－)
91：9
1：1
1：91
pH
8.2
7.2
6.2
以下離子濃度關系的判斷正確的是
A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c （OH-）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
C．當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c （HSO3-）＞c （SO32-）＞c（OH-）＝c（H+）
D．當n(SO32－)：n(HSO3－)＝1:1時，c（Na+）=c （HSO3-）+2c （SO32-）
②然后電解該NaHSO3溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式______________________________________。

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（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統計數據。

（1）結合上圖數據，判斷下列說法正確的是   ▲  。

A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關
B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致
C．近年來在工業(yè)生產中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量
D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
   ▲  。
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO  N2 + 2CO2將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/h
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
4.5×10-4
2.5×10-4
1.5×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的   ▲  0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數K=   ▲  。
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH="3.62" [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于   ▲  。

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