下列敘述中不正確的是

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減�。甒的原子序數(shù)為24；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能（I）如下表；Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ．請回答下列問題：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基態(tài)原子的電子排步式為．
（2）電負性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物更高，原因是：．
（4）氨為常見化工原料，氨分子中N原子采用雜化，該分子的空間構(gòu)型為，分子中N、H原子之間形成（填“σ”或“π”）鍵；
已知W³⁺能與氨分子形成配離子[W（NH₃）₆]³⁺，該配離子中存在的化學(xué)鍵有．（填標號）
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．共價鍵    D．配位鍵．

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．

（1）如圖1分別代表了五種常見的晶體，分別是：A，B，C，D，E．（填名稱或化學(xué)式）
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述正確的有．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨       d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，一個晶胞中的C原子數(shù)目為．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm³，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)N_A，則Cu的原子半徑為．