22.下圖是地球上各種水體相互轉(zhuǎn)化的示意圖.請(qǐng)從生態(tài)系統(tǒng)的角度考慮.指出該圖能體現(xiàn)的生態(tài)系統(tǒng)功能是( ) A.能量流動(dòng) B.物質(zhì)循環(huán) C.信息傳遞 D.物質(zhì)更新 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請(qǐng)回答:
(1)在一定體積的恒容密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K 298 398 498
K/(mol?L-12 4.1×106 K1 K2
完成下列問題:
①比較K1、K2的大小:K1
K2(填“>”、“=”或“<”).
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AC
AC
(填序號(hào)).
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)  B.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            D.混合氣體的密度保持不變
(2)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似.
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
A
A
(填序號(hào)).
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-
B.c(Cl-)>c([N2H5?H2O+])>c(H+)>c(OH-
C.c(N2H62+)+c([N2H5?H2O+])+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
Ⅱ.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注.查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性.水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度。、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

(1)Pb(NO32溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-
1/2(填“>”、“=”、“<”).
(2)向Pb(NO32溶液滴加鹽酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)沒有變大,反而變小并有沉淀生成,則生成的沉淀可能為
PbCl2
PbCl2

(3)向Pb(NO32溶液中滴加NaOH溶液,溶液也變渾濁,在pH約為
10
10
 時(shí)生成沉淀最多,繼續(xù)滴加NaOH溶液,混合體系又逐漸變澄清.pH=13時(shí),混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:
Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-

查看答案和解析>>

Ⅰ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答:
(1)在一定體積的恒容密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):  N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

t/K
298
398
498

K/(mol·L-1)2
4.1×106
K1
K2

完成下列問題:
①比較K1、K2的大。篕1       K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         (填序號(hào))。
A.2v(H2)=3v(NH3)          B.v(N2)=3v(H2)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變           D.混合氣體的密度保持不變
(2)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                           。[來源:Z_xx_k.Com]
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是         (填序號(hào))。
A.c(Cl)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH)
B.c(Cl)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH)
C.c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl)+c(OH)
D.c(N2H62+)> c(Cl)>c(H+)>c(OH)
Ⅱ.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度。b(OH)3、Pb(OH)42,各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:
 
(1)Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3)      1/2(填“>”、“=”、“<”)。
(2)向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3)沒有變大,反而變小并有沉淀生成,則生成的沉淀可能為                  。
(3)向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液,溶液也變渾濁,在pH約為        時(shí)生成沉淀最多,繼續(xù)滴加NaOH溶液,混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時(shí),混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:                                      。

查看答案和解析>>

Ⅰ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答:

(1)在一定體積的恒容密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):  N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

t/K

298

398

498

K/(mol·L-1)2

4.1×106

K1

K2

完成下列問題:

①比較K1、K2的大。篕1        K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          (填序號(hào))。

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)   B.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D.混合氣體的密度保持不變

(2)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                            。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          (填序號(hào))。

A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH-)

C.c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

Ⅱ.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度。b(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

(1)Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)       1/2(填“>”、“=”、“<”)。

(2)向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)沒有變大,反而變小并有沉淀生成,則生成的沉淀可能為                   。

(3)向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液,溶液也變渾濁,在pH約為         時(shí)生成沉淀最多,繼續(xù)滴加NaOH溶液,混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時(shí),混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:                                     。

 

查看答案和解析>>

Ⅰ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答:

(1)在一定體積的恒容密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):  N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

t/K

298

398

498

K/(mol·L-1)2

4.1×106

K1

K2

完成下列問題:

①比較K1、K2的大。篕1       K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          (填序號(hào))。

A.2v(H2)=3v(NH3)          B.v(N2)=3v(H2)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變           D.混合氣體的密度保持不變

(2)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                           。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          (填序號(hào))。

A.c(Cl)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH)

B.c(Cl)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH)

C.c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

D.c(N2H62+)> c(Cl)>c(H+)>c(OH)

Ⅱ.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度。、Pb(OH)3、Pb(OH)42,各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

 

 

 

 

 

 

 


(1)Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3)       1/2(填“>”、“=”、“<”)。

(2)向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3)沒有變大,反而變小并有沉淀生成,則生成的沉淀可能為                  。

(3)向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液,溶液也變渾濁,在pH約為         時(shí)生成沉淀最多,繼續(xù)滴加NaOH溶液,混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時(shí),混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:                                      。

 

查看答案和解析>>

Ⅰ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答:

(1)在一定體積的恒容密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

t/K

298

398

498

K/(mol·L-1)2

4.1×106

K1

K2

完成下列問題:

①比較K1、K2的大。篕1       K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          (填序號(hào))。

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)   B.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D.混合氣體的密度保持不變

(2)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                            。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是         (填序號(hào))。

A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH-)

C.c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

Ⅱ.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2(在水中溶解度。、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

(1)Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)       1/2(填“>”、“=”、“<”)。

(2)向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)沒有變大,反而變小并有沉淀生成,則生成的沉淀可能為                  。

(3)向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液,溶液也變渾濁,在pH約為         時(shí)生成沉淀最多,繼續(xù)滴加NaOH溶液,混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時(shí),混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:                                    。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案