. 氧化銅有多種用途.如用作玻璃著色劑.油類脫硫劑等.為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì).某同學用工業(yè)硫酸銅進行如下實驗: ⑴制備氧化銅 工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O -- CuO ①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì).操作是 . ②步驟Ⅱ的目的是除鐵.操作是:滴加H2O2溶液.稍加熱,當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后.慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末.攪拌.以控制溶液pH=3.5,加熱煮沸一段時間.過濾.用稀硫酸酸化濾液至pH=1.控制溶液pH=3.5的原因是 . ③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體.操作是 .過濾.水浴加熱烘干.水浴加熱的特點是 . ⑵探究氧化銅的性質(zhì) ①取A.B兩支試管.往A中先加入適量CuO粉末.再分別向A 和B中加入等體積的3%H2O2溶液.只觀察到A中有大量氣泡.結(jié)論是 . ②為探究試管A中反應的速率.收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有: . . .... 某研究小組進行與NH3有關(guān)的系列實驗. .... ⑴從下圖中挑選所需儀器.畫出制取干燥NH3的裝置簡圖(添加必要的塞子.玻璃導管.膠皮管.固定裝置和尾氣處理裝置不用畫).并標明所用試劑. ⑵將NH3通入溴水中.有N2生成.反應的化學方程式為 . ⑶為驗證“同溫同壓下.相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 .該小組同學設(shè)計了如第6頁右上圖所示的裝置.圖中B管的容積是A管的2倍.活塞K1.K2.K3.K4.K5均關(guān)閉(固定裝置和尾氣處理裝置略,HCl和NH3均不溶于石蠟油.也不與之反應,裝置氣密性好. ①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體.操作是 . 控制活塞K4.K5.調(diào)節(jié)C.使B管充滿與A管同壓的干 燥NH3. ②緩緩開啟K3.A管中的現(xiàn)象是 . 要達到實驗目的.當反應完成并恢復到室溫時.B管中預 期的現(xiàn)象是 ,若觀察不到預期現(xiàn)象. 主要原因是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等,為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì),某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗:
(1)制備氧化銅:
工業(yè)CuSO4
 Ⅱ
CuSO4溶液
Ⅲ 
CuSO4?5H2O…CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì).操作是
加適量水溶解,攪拌,過濾
加適量水溶解,攪拌,過濾

②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵.操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.滴加H2O2的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
,加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是
調(diào)節(jié)溶液的酸性,使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
調(diào)節(jié)溶液的酸性,使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體,操作是將CuSO4?5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時,停止加熱,
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
,水浴加熱烘干.采用水浴加熱的原因是
防止CuSO4?5H2O晶體分解
防止CuSO4?5H2O晶體分解

(2)探究氧化銅性質(zhì):
①取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結(jié)論是
CuO對H2O2的分解有催化作用
CuO對H2O2的分解有催化作用

②為探究試管A中反應的速率,收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器除導管、橡皮塞、水槽外還必須有
量筒、秒表(或計時器、手表)
量筒、秒表(或計時器、手表)

查看答案和解析>>

氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑,油類脫硫劑等,為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì),某同學查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關(guān)信息(如表),用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗:
物    質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3~4
㈠制備氧化銅
工業(yè)CuSO4
CuSO4溶液
CuSO4?5H2O…CuO
(1)步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾,目的是除去不溶性雜質(zhì),這一步驟中加酸的作用是
防止CuSO4等物質(zhì)水解,以有助于樣品的溶解
防止CuSO4等物質(zhì)水解,以有助于樣品的溶解

(2)步驟Ⅱ的操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;待反應完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.
①這一步驟的目的是
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+并除去
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+并除去
,
②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③控制溶液pH=3.5的目的是
使Fe3+沉淀完全,并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
使Fe3+沉淀完全,并控制Cu2+不發(fā)生沉淀
,
(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體,操作是
蒸發(fā)結(jié)晶過濾
蒸發(fā)結(jié)晶過濾
,水浴加熱烘干所得固體.水浴加熱的特點是
條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過100℃
條件溫和、受熱均勻、最高溫不超過100℃

㈡探究氧化銅性質(zhì)
(1)取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結(jié)論是
CuO對H2O2分解起了催化劑作用
CuO對H2O2分解起了催化劑作用

(2)為探究試管A中反應的速率,收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為
BD
BD
.(填寫序號)

查看答案和解析>>

氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑,油類脫硫劑等,為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì),某同學查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關(guān)信息(如表),用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗:
物  質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4
㈠制備氧化銅
工業(yè)CuSO4數(shù)學公式數(shù)學公式CuSO4溶液數(shù)學公式CuSO4?5H2O…CuO
(1)步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾,目的是除去不溶性雜質(zhì),這一步驟中加酸的作用是______.
(2)步驟Ⅱ的操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;待反應完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.
①這一步驟的目的是______,
②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式______
③控制溶液pH=3.5的目的是______,
(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體,操作是______,水浴加熱烘干所得固體.水浴加熱的特點是______.
㈡探究氧化銅性質(zhì)
(1)取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結(jié)論是______.
(2)為探究試管A中反應的速率,收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為______.(填寫序號)

查看答案和解析>>

氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等,為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì),某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗:
(1)制備氧化銅:
工業(yè)CuSO4數(shù)學公式數(shù)學公式CuSO4溶液數(shù)學公式CuSO4?5H2O…CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì).操作是______.
②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵.操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.滴加H2O2的目的是______,加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是______.
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體,操作是將CuSO4?5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時,停止加熱,______,水浴加熱烘干.采用水浴加熱的原因是______.
(2)探究氧化銅性質(zhì):
①取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結(jié)論是______.
②為探究試管A中反應的速率,收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器除導管、橡皮塞、水槽外還必須有______.

查看答案和解析>>

氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等.為獲得純凈的氧化銅,某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗:

精英家教網(wǎng)

經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
(1)步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì).所需操作的名稱是______.
(2)步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵.操作步驟是先滴加H2O2溶液,稍加熱,當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi),加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式______.
②調(diào)整pH 的范圍應該在______之間.
(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體.操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時,停止加熱,______,水浴加熱烘干.采用水浴加熱的原因是______.
(4)該同學用CuSO4溶液進行如下探究實驗:
取A、B兩支試管,分別加入 2mL 5% H2O2溶液,再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL,搖勻,觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快,由此得到結(jié)論:Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高,該同學的結(jié)論是否正確______(填正確或錯誤),請說明原因______.

查看答案和解析>>


同步練習冊答案