21．Ⅰ.汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究上有其廣泛用途.丹砂煉汞的反應包括以下兩個反應:反應Ⅰ HgS +O2 Hg +SO2 反應Ⅱ 4HgS +4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4 請完成下列空白: ①HgS與氧氣反應.氧化劑是 . ②請標出反應Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目. ③得到的汞中含有銅等雜質(zhì).工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌.寫出除去少量銅雜質(zhì)反應的離子方程式: . ④已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg.存在如下平衡:Hg + Hg2+ Hg22+ .提高Hg22+濃度的方法是: . Ⅱ.在2L的密閉容器中加入2mol A和1mol B.發(fā)生反應:2A2C達到平衡時.C的濃度為0.4mol·L-1. ⑴溫度不變.若縮小容器的體積.則平衡 移動 ⑵維持容器的溫度和體積不變.按下列四種配比作為起始物質(zhì).達到平衡后.C的濃度仍是0.4mol·L-1的是 . A.4molA+2molB B.2molC+1molD C.2molA+1molB+2molC+1molD D.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD ⑶若維持容器的體積和溫度不變.按不同配比加入起始物質(zhì).達到平衡時.C的濃度仍是0.4mol·L-1. ①反應從逆反應方向開始.則D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是 ②若加入0.2molA和0.1molB.則C和D起始物質(zhì)的量分別應滿足 , 22．已知A.B均是由兩種元素組成的化合物.A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為75% .B是一種淡黃色固體.C.J是同周期元素的氣態(tài)氫化物.其中C是含氫量最高的烴.X為無色液體.反應生成的水均已略去.它們有如下圖所示的關系. (1)寫出化學式:A B J . (2)反應③中每生成1molF.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為: . (3)反應④的化學方程式為: . (4)寫出離子方程式分別為:反應② , ⑤ . (5)反應①中.每1.00gC與足量的F作用.恢復到25oC放出55.6kJ熱量.寫出反應①的熱化學方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究上有廣泛的用途，汞唯一重要的礦源是朱砂(HgS)。朱砂煉汞的反應之一為：HgS+O2Hg+SO2

請回答下列問題：

(1)HgS與O2的反應中，氧化劑是____________，每生成1 mol Hg轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________ mol。

(2)電解某汞的硝酸鹽溶液，當陰極消耗a mol金屬陽離子時，可獲得2a mol金屬單質(zhì)，同時陽極可得0.5a mol的氣體產(chǎn)物。則該氣體產(chǎn)物是______________________(填化學式)，由此可推斷得知該鹽的化學式是__________________________________。其陽極上的電極反應式是________________________。

(3)隨著冶煉、電鍍等工業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展，所需汞及其化合物的用量也日趨增多，隨之排放出來的含汞的廢水也愈加嚴重，現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一。以下處理含汞(Hg2+)廢水的方法中最簡單實用的是____________(填序號)。

A.向含Hg2+的廢水中加入Na2S等可溶性硫化物

B.加入金屬還原劑

C.電解法

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