3].下列反應(yīng)所生成的氣體中.含有被還原的元素是 A.炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱 B.石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱 C.銅片放入濃硫酸中加熱 D.鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)含有微量的二價(jià)錳鹽的溶液,在濃HNO3中與PbO2混合煮沸,溶液即呈紫紅色,PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(NO3)2,反應(yīng)中沒(méi)有氣體生成.該反應(yīng)的離子方程式為:________.

每消耗1mol氧化劑,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________.

(2)已知Br2,F(xiàn)e2(SO4)3,CaC2等物質(zhì)均能與水發(fā)生的反應(yīng),生成兩種物質(zhì).下表中所列四種物質(zhì)都易與水反應(yīng).在表中空格處填寫(xiě)各物質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物中,屬于氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式.

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應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
(1)773K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過(guò)程中 能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amol H2,平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。
① 若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為_(kāi)_____________; 
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)______________、
______________; 
③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中,正確的是______________ (填字母序號(hào))。 
a.使用催化劑,使反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH>-91 kJ·mol-1  
b.使用催化劑,能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c.使用催化劑,不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
(2)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如下圖I所示。
①Fe電極作____________極(填“陰”或“陽(yáng)”);
②Ni電極的電極反應(yīng)式為:_________________。

(3)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:
NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的______________(填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
②欲用上圖II裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過(guò)測(cè)定_________________________推算反應(yīng)速率。

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在氮的化合物中,有一類鹽叫亞硝酸鹽.如亞硝酸鈉(NaNO2)等.它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑;它是一種潛在致癌物質(zhì),過(guò)量或長(zhǎng)期食用對(duì)人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生過(guò)被誤當(dāng)食鹽食用的事件.
某同學(xué)查閱有關(guān)資料,了解到以下相關(guān)信息:
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料:
(1)HNO2是一種弱酸(比醋酸略強(qiáng)),且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2
(2)HNO2能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把氧化成I2
(3)AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
(4)NaNO2制備:
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2
試回答下列問(wèn)題:
(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是
 

A.亞硝酸鹽是還原劑                  B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D.亞硝酸鹽被還原
(2)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是
 

A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來(lái)區(qū)別
D.分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
(3)為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量,可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定,試回答:
①KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作
 
(填“氧化劑”“還原劑”),該滴定過(guò)程
 
(填“要”或“不要”)另加指示劑.
②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視,則所得結(jié)果
 
(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”).
(4)某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO2的實(shí)驗(yàn),但他家中只有濃醋酸,請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒?說(shuō)明理由.
(5)現(xiàn)有氮的三種常見(jiàn)氧化物組成的混和氣體44.8L(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),其中N2O4、NO體積分?jǐn)?shù)都為20%.
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng),則溶液中NaNO2的質(zhì)量是
 
g;
②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量
 
 mol.

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印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuC12、FeC12和FeC13,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi).可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用.測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L.取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

回答下列問(wèn)題:
(1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜質(zhì)所需試劑是______(填化學(xué)式).
(2)實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2,此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物.反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
(3)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置.
從圖中挑選所需的儀器,完成上述裝置簡(jiǎn)圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管.固定裝置不用畫(huà)),并標(biāo)明容器中所裝試劑.

(4)實(shí)驗(yàn)中,必需控制氯氣的速度,使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1~2個(gè),以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯氣速率的操作是:______.
(5)按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于______g(精確到0.1g),需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于______mol,加入燒瓶中的KClO3的質(zhì)量應(yīng)不少于______g(精確到0.1g).

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(I)多項(xiàng)選擇題
下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中不正確的是
ADE
ADE

A.工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B.適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量,可提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.從安全運(yùn)輸上看,硫酸廠靠近硫酸消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
D.利用反應(yīng)NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時(shí),應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過(guò)量CO2再通入過(guò)量的NH3
E.硫酸廠生產(chǎn)時(shí)常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
(II)
過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中.它的制備原理和路線如下:

試回答下列問(wèn)題:
(1)與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
,下列四種物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是
ABC
ABC

A.MnO2      B. H2S    C.稀硫酸    D. NaHCO3
(2)加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度,析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度,析出更多晶體

(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物.Fe3+的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
,反應(yīng)方程式為
2H2O2
 鐵離子 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 鐵離子 
.
 
2H2O+O2

(4)反應(yīng)的最佳溫度控制在15~25℃,溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度高時(shí)雙氧水易分解
溫度高時(shí)雙氧水易分解
,溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度低時(shí)反應(yīng)慢
溫度低時(shí)反應(yīng)慢
,而該流程中還是遺漏了一步操作,造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低,這步操作名稱是
洗滌
洗滌

(5)有人想用過(guò)碳酸鈉測(cè)定氫溴酸的濃度.若一定量的過(guò)碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體,則所用氫溴酸的濃度為
1
1
mol/L.(已知:H2O2+2HBr=Br2+2H2O)

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