分析:氫氧化鈉溶液可以與硫酸銅溶液反應(yīng).生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液.根據(jù)質(zhì)量守恒定律.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的質(zhì)量和等于氫氧化銅沉淀與硫酸鈉溶液的質(zhì)量和.因此氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為:24.9克+140克-160克=4.9克.再根據(jù)化學(xué)方程式計算可以得到氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量: 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2¯ + Na2SO4 80克 160 98 4克 8克 4.9克 氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:4克÷24.9克×100%=16.1% 硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:8克÷140克×100%=5.7% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

袁超在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸堿性
[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性，還可能呈
酸
酸
性．
[實驗驗證]
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變
紅色
紅色
 溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色 溶液呈
酸或中性
酸或中性
[分析與思考]
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是
OH-
OH-
（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，袁超對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入
硫酸銅
硫酸銅
溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，袁超提出了以下方案：
取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到
有氣泡生成
有氣泡生成
，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

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小鵬在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈______性，還可能呈______性．
【實驗驗證】
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變______溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色溶液呈______
【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是______（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小鵬對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入硫酸銅溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉和硫酸鈉晶體．該過程涉及的化學(xué)方程式為______．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小鵬提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到______，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

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小鵬在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈______性，還可能呈______性．
【實驗驗證】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變______ 溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色 溶液呈______
【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是______（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小鵬對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入硫酸銅溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉和硫酸鈉晶體．該過程涉及的化學(xué)方程式為______．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小鵬提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到______，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

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（2013?梅列區(qū)質(zhì)檢）小鵬在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈
酸
酸
性，還可能呈
中
中
性．
【實驗驗證】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變
紅
紅
 溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色 溶液呈
酸性或中性
酸性或中性
【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是
OH-
OH-
（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小鵬對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入硫酸銅溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉和硫酸鈉晶體．該過程涉及的化學(xué)方程式為
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小鵬提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到
有氣泡生成
有氣泡生成
，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

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一次探究活動中，同學(xué)們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進行了探究，請你填寫以下空白．
（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)．
第一組同學(xué)設(shè)計了實驗方案一：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
先用PH試紙測定稀鹽酸的PH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的PHPH逐漸變大，最后PH≥7稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)
①請你分析上述方案中為什么強調(diào)只有測得的pH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生了？______．
②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是______．（從粒子的角度分析）．
（2）設(shè)計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱．
提供的實驗儀器與藥品：10%的鹽酸．10%的氫氧化鈉溶液．燒杯．溫度計．玻璃棒．膠頭滴管．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱
（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)．
第二組同學(xué)在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的試驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，設(shè)計了實驗方案二：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液
________________		若生成藍色沉淀
_________________		氫氧化鈉溶液過量
__________________
若沒有明顯現(xiàn)象
_________________		______
此時有同學(xué)提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，其原因______．為此，還需要選擇______（填一種試劑），再進行實驗即可．

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