1].經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一溶液由Mg2+.Al3+.NO3-.SO四種離子組成.其中Mg2+.Al3+.SO離子的個(gè)數(shù)比可能為 A.3︰1︰10 B.3︰5︰1 C.3︰10︰1 D.3︰1︰5 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

物質(zhì)N2O4在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g)。

(1) 當(dāng)N2O4的起始濃度(c0)為0.50mol·L-1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溫度時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是10%。列式計(jì)算該溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值=_________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(2) 一定溫度下,隨著N2O4的起始濃度增大,其平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。下列能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

A.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

B.N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1:1

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

D.混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

(3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔHa kJ·mol-1,活化能Eab kJ·mol-1(a、b均大于0)。下列能量關(guān)系圖合理的是________。

       

(4)根據(jù)濃度一時(shí)間圖象可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溫度時(shí)N2O4濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中繪出NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線。

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如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容.為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn),如圖所示,鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中.請(qǐng)回答:
(1)金屬腐蝕主要分為
化學(xué)
化學(xué)
腐蝕和
電化學(xué)
電化學(xué)
腐蝕兩種.
(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
①③②
①③②
(填序號(hào)).
(3)下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
C
C
(填序號(hào)).
A.在電線的外面包上一層塑料層
B.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C.在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
(4)已知鐵釘樣品質(zhì)量為4.00g,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得未銹蝕鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.則未銹蝕鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積為
1.12L
1.12L
(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失.某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
內(nèi)容
精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答:
(1)在一周的觀察過程中,他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)為
 
 的試管中鐵釘銹蝕速度最慢.
(2)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的是
 
(填“電化學(xué)腐蝕”或“化學(xué)腐蝕”).
(3)下列防止鋼鐵銹蝕的措施合理的是
 
(填字母).
a.在自行車的鋼圈表面鍍鎳
b.在地下鋼鐵管道上連接銅塊
c.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼
(4)已知鐵釘樣品質(zhì)量為4.00g,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得未銹蝕鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.則未銹蝕鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積為
 
(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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以法拉第為代表的科學(xué)家從煤焦油中分離出了以芳香烴為主的多種重要芳香族化合物,其中最簡(jiǎn)單的芳香烴是苯.
(1)苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是
①②④⑤
①②④⑤

①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色 
②苯分子中碳原子之間的距離均相等 
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷  
④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu) 
⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng),但不因化學(xué)變化而使溴水褪色  
⑥經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得對(duì)二溴苯僅有一種結(jié)構(gòu)
(2)某芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
該烴中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為
2
2
,可能在同一平面的碳原子數(shù)最多為
10
10
,該烴被酸性高錳
酸鉀氧化后含苯環(huán)的產(chǎn)物是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí),并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類,有簡(jiǎn)明易記的效果.例如,根據(jù)碳素鋼的含碳量,將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼,利用數(shù)軸的分類法可將其表示為

根據(jù)這一分類法回答下列問題:
(1)將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上(常溫下):

(2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì),對(duì)于如何研究,他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種方案:
方案Ⅰ:將它們按照酸、堿、鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
方案Ⅱ:將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類,然后分別溶于水得到溶液,邊行實(shí)驗(yàn).
①根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí),經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7.由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類,這樣劃分是否合理?為什么?
②在方案Ⅰ中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl和NaCl兩種物質(zhì),它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同,無法區(qū)分,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì):
焰色反應(yīng)透過鈷玻璃呈紫色說明是氯化鉀,焰色反應(yīng)呈黃色為氯化鈉
焰色反應(yīng)透過鈷玻璃呈紫色說明是氯化鉀,焰色反應(yīng)呈黃色為氯化鈉

③在方案Ⅱ中,三種鈉鹽用其他化合物中的
H2SO4
H2SO4
可加以區(qū)分,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為,還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類.在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí),Na2SO3和Na2CO3,很容易區(qū)分,但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境,請(qǐng)你幫忙解決這一難題(試劑只限于上述六種物質(zhì)):
在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液,分別加入稍過量的兩種未知溶液,充分混合,再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液,若有氣泡生成,則加入的未知液為NaCl,若無氣泡生成,則加入的未知液為NaOH溶液;
在兩支試管中分別加入少許硫酸溶液,分別加入稍過量的兩種未知溶液,充分混合,再向混合液中分別滴入碳酸鈉溶液,若有氣泡生成,則加入的未知液為NaCl,若無氣泡生成,則加入的未知液為NaOH溶液;

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