題目列表(包括答案和解析)
(1)已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 熱量,請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(2)加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,反應(yīng)完成后混合物的質(zhì)量減少了0.31 g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)天然氣的主要成分是什么?__________________________________________
(2)為什么說(shuō)天然氣是一種清潔能源?__________________________________________
(3)天然氣是如何生產(chǎn)炭黑、乙炔(C2H2)、工業(yè)溶劑的?試用化學(xué)方程式表示。__________________________________________
(4)天然氣在使用過(guò)程中應(yīng)注意什么事項(xiàng)?__________________________________________
(5)查閱資料后回答天然氣是如何形成的。__________________________________________
[2012·課標(biāo)全國(guó)卷] (14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物為FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:________________(列出計(jì)算過(guò)程);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。在實(shí)驗(yàn)中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備;
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________;
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為
______________________________;與MnO2—Zn電池類似,K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________,該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。
[2012·課標(biāo)全國(guó)卷] (14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物為FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理,再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:________________(列出計(jì)算過(guò)程);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。在實(shí)驗(yàn)中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備;
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________;
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為
______________________________;與MnO2—Zn電池類似,K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________,該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。
“西氣東輸”工程,是指將西部新疆塔里木盆地的天然氣輸送到上海以及整個(gè)長(zhǎng)江三角洲地區(qū)的工程.我國(guó)西部蘊(yùn)藏著22.4萬(wàn)億立方米的天然氣資源,約占全國(guó)陸上天然氣資源總量的60%.我國(guó)東部地區(qū)發(fā)展速度快,能源及化工原料供應(yīng)緊缺,對(duì)優(yōu)質(zhì)清潔的天然氣需求強(qiáng)烈.天然氣在燃燒過(guò)程中幾乎沒(méi)有煙塵,有害氣體的排放量大大低于石油和煤,是一種十分有發(fā)展前景的優(yōu)質(zhì)清潔能源.按目前西氣東輸?shù)囊?guī)劃方案,每年120億立方米的供氣量,可代替幾千萬(wàn)噸的煤,天然氣在能源消費(fèi)中的比例將由2.1%上升到4%.另外,天然氣可加工成油墨及橡膠制造業(yè)所需要的炭黑(顆粒很小的高純碳)、乙炔(C2H2)、工業(yè)溶劑等.
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)天然氣的主要成分是什么?
(2)為什么說(shuō)天然氣是一種清潔能源?
(3)天然氣是如何生產(chǎn)炭黑、乙炔(C2H2)、工業(yè)溶劑的?試用化學(xué)方程式表示.
(4)天然氣在使用過(guò)程中應(yīng)注意什么事項(xiàng)?
(5)查閱資料后回答天然氣是如何形成的.
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