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題目列表(包括答案和解析)

20139月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。

1)汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)2CO(g) N2g)2CO2g)  △H0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NOCOt1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____。

A.在單位時問內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t2時刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請在右圖中補(bǔ)充畫出從t2t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線:

??

③若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施有_________。(寫出2個)

(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣,其反應(yīng)原理為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H+131.3kJ/mol

①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為____。(已知:H2S Ka19.1×10-8Ka21.1×10-12。H2CO3Ka14.30×10-7;Ka25.61×10-11

(3)已知反應(yīng):CO(g)+H2OgCO2g)+H2g),現(xiàn)將不同量的COg)和H2Og)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①實驗1條件下平衡常數(shù)K______(保留小數(shù)點后二位)。

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則ab必須滿足的關(guān)系是______。

③該反應(yīng)的△H ______0(填“<”或“>”);若在9000C時,另做一組實驗,在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時υ______υ(填“<”,“>”,“=”)。

 

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2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____。

A.在單位時問內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請在右圖中補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線:

③若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施有_____、____。(寫出2個)
(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,其反應(yīng)原理為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為____。(已知:H2S: Ka1=9.1×10-8;Ka2=1.1×10-12。H2CO3:Ka1=4.30×10-7;Ka2=5.61×10-11
(3)已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______(保留小數(shù)點后二位)。
②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應(yīng)的△H ______0(填“<”或“>”);若在9000C時,另做一組實驗,在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時υ______υ(填“<”,“>”,“=”)。

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2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____。
A.在單位時問內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請在右圖中補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線:

③若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施有_____、____。(寫出2個)
(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,其反應(yīng)原理為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為____。(已知:H2S: Ka1=9.1×10-8;Ka2=1.1×10-12。H2CO3:Ka1=4.30×10-7;Ka2=5.61×10-11
(3)已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______(保留小數(shù)點后二位)。
②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應(yīng)的△H ______0(填“<”或“>”);若在9000C時,另做一組實驗,在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時υ______υ(填“<”,“>”,“=”)。

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(10分)下圖中p、q為直流電源兩極,A極由金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時C、D產(chǎn)生氣泡。試回答:

       (1)p為_____極,A極發(fā)生了______反應(yīng)。

       (2) C極的電極反應(yīng)方程式為:______________________;

       (3)在電解過程中,測得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下:仔細(xì)分析以上實驗數(shù)據(jù),請說出可能的原因是______               

時間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極氣體體積(cm3

6

12

20

29

32

42

52

62

72

82

陽極氣體的體積(cm3

2

4

7

11

16

2l

26

3l

36

41

       (4) 電解一段時間后,若將硫酸溶液濃度恢復(fù)到電解前,      應(yīng)加入的物質(zhì)是____

       (5)當(dāng)電路中通過0.004 mol 電子時,B電極上沉積金屬      X的質(zhì)量為0.128g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為_______。

       若A電極改用石墨電極電解400mLXSO4溶液,則此時              溶液pH為    。

 

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(10分)下圖中p、q為直流電源兩極,A極由金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時C、D產(chǎn)生氣泡。試回答:

       (1)p為_____極,A極發(fā)生了______反應(yīng)。

       (2) C極的電極反應(yīng)方程式為:______________________;

       (3)在電解過程中,測得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下:仔細(xì)分析以上實驗數(shù)據(jù),請說出可能的原因是______                。

時間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極氣體體積(cm3

6

12

20

29

32

42

52

62

72

82

陽極氣體的體積(cm3

2

4

7

11

16

2l

26

3l

36

41

       (4) 電解一段時間后,若將硫酸溶液濃度恢復(fù)到電解前,      應(yīng)加入的物質(zhì)是____

       (5)當(dāng)電路中通過0.004 mol 電子時,B電極上沉積金屬      X的質(zhì)量為0.128g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為_______。

       若A電極改用石墨電極電解400mLXSO4溶液,則此時              溶液pH為    。

 

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