物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

(1)第一種情況：A為氣體；用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：
① B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________ ___________________。
② D與乙反應(yīng)的離子方程式為__________________________    _________。
(2)第二種情況：A為黃色固體；甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到； D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則：
① 工業(yè)上，反應(yīng) I 在___________________（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。
② 甲的化學(xué)式為______________。
③ D和乙反應(yīng)的離子方程式為______________________         _________。
④ 請簡述檢驗G溶液中陰離子的方法                                    
⑤ 若A的相對分子質(zhì)量為M，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝       （列出計算式即可）。

物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

(1)第一種情況：A為氣體；用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：

① B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________  ___________________。

② D與乙反應(yīng)的離子方程式為__________________________     _________。

(2)第二種情況：A為黃色固體；甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到； D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則：

① 工業(yè)上，反應(yīng) I 在___________________（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。

② 甲的化學(xué)式為______________。

③ D和乙反應(yīng)的離子方程式為______________________          _________。

④ 請簡述檢驗G溶液中陰離子的方法                                    

⑤ 若A的相對分子質(zhì)量為M，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝        （列出計算式即可）。

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。

（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝??????? ；

②若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA???? tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)。請推測化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：???????????????????????????????????? 。

（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。

①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。

②僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是????????? ? ，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實驗條件改變是??????? 。

（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如右圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列說法中正確的是????? 。

A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋

B．當(dāng)c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1時，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ

D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2

②HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是????? （填晶體類型）。