按要求寫(xiě)出下列方程式：
（1）硫酸鋁的電離方程式：．
（2）鎂帶在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：．
（3）二氧化硫和氯氣同時(shí)通入水中的離子方程式：．

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素w．x．Y．z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；w是原子半徑最小的元素；由x．Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；由Y．z元素按原子個(gè)數(shù)比1：1可組成離子化合物B；A與B反應(yīng)可生成Y₂氣體．
（1）元素w是：；寫(xiě)出B的電子式．
（2）寫(xiě)出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式：．
（3）C是由x．Y．z三種元素組成的鹽C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是．
（4）D是由w．x．Y三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，D在常溫下為固體．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反應(yīng)生成1mol A．則D的化學(xué)式是；D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明D具有性．

A、B、C、D、E、F 是常見(jiàn)單質(zhì)，其中 A 是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素：D 元素和 E 元素在周期表中相鄰，G、H、l、J、K、L 是常見(jiàn)化合物，其中 G 在常溫下是無(wú)色液體，H 是黑色晶體，以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素 A 在元素周期表中的位置為（周期）（族）．
（2）寫(xiě)出 K 的電子式．
（3）寫(xiě)出 H 和 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）D 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．
（5）寫(xiě)出 A 與 G 反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）K 與 E 反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3

4

倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出相應(yīng)元素符合，AB  C   E
（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系．
試回答下列問(wèn)題
（1）G的化學(xué)式為：．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①  ②．

已知A是一種有色溶液，B是由三種短周期元素組成的分子，摩爾質(zhì)量為60g/mol，且分子中三個(gè)原子在一條直線上，C是一種無(wú)色液體，K、N是非金屬單質(zhì)，J是一種淡黃色粉末，F(xiàn)是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，③④是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．它們的關(guān)系如圖．

試回答下列問(wèn)題
（1）G的化學(xué)式為：；M的化學(xué)式為：； H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
（2）B的電子式：．B的沸點(diǎn)比F高，是因?yàn)椋?!--BA-->；
（3）工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)③、④發(fā)生的設(shè)備是、；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)①的離子方程式為：．