6．長(zhǎng)期的禁毒斗爭(zhēng)實(shí)踐使“金三角 地區(qū)周邊各國(guó)深刻認(rèn)識(shí)到.僅靠一國(guó)之力難以徹底解決本國(guó)的毒品問(wèn)題.更無(wú)法從根本上鏟除業(yè)已存在100多年的“金三角 的毒品危害問(wèn)題.惟有精誠(chéng)協(xié)作.合力禁毒.才能取得禁毒斗爭(zhēng)的更大勝利.才有可能有效地遏制“金三角 的毒品問(wèn)題.這段材料體現(xiàn)的哲學(xué)道理有 A 實(shí)踐決定認(rèn)識(shí).認(rèn)識(shí)對(duì)實(shí)踐具有反作用 B 當(dāng)部分以有序.合理.優(yōu)化的結(jié)構(gòu)形成整體時(shí).整體的功能大于各個(gè)部分功能之和 C 事物發(fā)展是前進(jìn)性和曲折性的統(tǒng)一 D 事物之間的聯(lián)系是客觀的.因而是無(wú)法改變的 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．
步驟一：電解精制：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
正
正
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
．電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)
變小
變小
（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：
（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
．
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
序號(hào) 反應(yīng) 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
2 Au3++4Cl-═AuCl4- ＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
．
（2）濾液含量的測(cè)定：
以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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（1）自然界中的大多數(shù)金屬以
化合態(tài)
化合態(tài)
形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金等能以單質(zhì)的形式存在．
（2）自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦，赤鐵礦主要成分的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱．溴的一種工業(yè)提取方法為，將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再利用單質(zhì)溴在水中和其他溶劑中溶解度的不同提純溴．該操作方法稱為
萃取
萃取
，用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．

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下列敘述不正確的是（　�。�
A、結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)C、MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸能將它們區(qū)別開D、長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”之故

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（2013?德州模擬）粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對(duì)粗銅提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．
回答以下問(wèn)題：
步驟一：電解精制：電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)
變小
變小
（選填：變大、不變、變小）．
步驟二：電解完成后，對(duì)電解液進(jìn)行處理：
（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
．
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
序號(hào) 反應(yīng) 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
2 Au3++4Cl-=AuCl4- ＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
．
（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1．

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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