20.某無色酸性溶液中含有HClO.則此溶液中能夠存在的一組離子是 A.Na+.NO3-.Cu2+.SO42- B.Br-.SO42-.K+.Na+ C.NO3-.Al3+.Ca2+.Cl- D.F-.Ba2+.MnO4-.K+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某無色酸性溶液中含有HClO,則在此溶液中能夠存在的離子組是

[  ]

A.

Na+、、

B.

Fe3+、、K+、Na+

C.

Al3+、Ca2+、Cl、

D.

Br、Ba2+、Cl、K+

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NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO+Cl+2H+ = Cl2↑+H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                  。

(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。

    所加試劑

            預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量①           ;

試管B中加1%品紅溶液;

試管C中加②              

若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色,C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì);

                           則消毒液未變質(zhì);

                         則消毒液完全變質(zhì)。

 

(3)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L1 Na2SO3溶液b mL;

②滴定分析。將c mol·L1的酸性KMnO4溶液裝入            (填酸式或堿式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí),停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;

滴定過程中涉及的反應(yīng)有:NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ;

2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為         mol·L1(用含a、b、c、v的代數(shù)式表示)。

 

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NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO+Cl+2H+ = Cl2↑+H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                 
(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。

   所加試劑
           預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量①          ;
試管B中加1%品紅溶液;
試管C中加②              。
若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色,C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì);
                          則消毒液未變質(zhì);
                        則消毒液完全變質(zhì)。
 
(3)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L1 Na2SO3溶液b mL;
②滴定分析。將c mol·L1的酸性KMnO4溶液裝入           (填酸式或堿式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí),停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;
滴定過程中涉及的反應(yīng)有:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ;
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為        mol·L1(用含a、b、c、v的代數(shù)式表示)。

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NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO+Cl+2H+ = Cl2↑+H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                 。
(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。
   所加試劑
           預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量①          ;
試管B中加1%品紅溶液;
試管C中加②              。
若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色,C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì);
                          則消毒液未變質(zhì);
                        則消毒液完全變質(zhì)。
 
(3)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L1 Na2SO3溶液b mL;
②滴定分析。將c mol·L1的酸性KMnO4溶液裝入           (填酸式或堿式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí),停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;
滴定過程中涉及的反應(yīng)有:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為        mol·L1(用含a、b、c、v的代數(shù)式表示)。

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(2012?深圳二模)NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況.
(1)此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質(zhì).寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出.通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì).
限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案.
    所加試劑             預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量①
1.0mol/LK淀
粉溶液
1.0mol/LK淀
粉溶液
;
試管B中加1%品紅溶液;
試管C中加②
澄清石灰水
澄清石灰水
若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色,C中溶液變渾濁.則消毒液部分變質(zhì);
若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色
(無變化),C中溶液不變渾濁(無變化),則
消毒液未變質(zhì)
若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色
(無變化),C中溶液不變渾濁(無變化),則
消毒液未變質(zhì)
則消毒液未變質(zhì);
若A中溶液不變藍(lán)色(無變化),B中溶
液不退色(無變化),C中溶液變渾濁則消
毒液完全變質(zhì)
若A中溶液不變藍(lán)色(無變化),B中溶
液不退色(無變化),C中溶液變渾濁則消
毒液完全變質(zhì)
則消毒液完全變質(zhì).
(3)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL;
②滴定分析.將c mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入
酸式
酸式
(填酸式或堿式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng).當(dāng)溶液由無色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí),停止滴定,記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;
滴定過程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O.
③計(jì)算.消毒液中NaClO的濃度為
(2ab-5vc)
50
(2ab-5vc)
50
mol?L-1(用含a、b、c、v的代數(shù)式表示).

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