Fe(OH)
2在水中是白色沉淀,在空氣中易被氧化,有關(guān)的實驗現(xiàn)象是
白色沉淀先變成灰綠色,最后變成紅褐色
白色沉淀先變成灰綠色,最后變成紅褐色
,反應的化學方程式是
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
.實驗室可用下面兩種方法制得白色的Fe(OH)
2沉淀:
方法一:用不含F(xiàn)e
3+的FeSO
4溶液與不含O
2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備.
(1)若FeSO
4溶液中含有Fe
3+,可加入Fe粉使其還原,反應的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe 2+
2Fe3++Fe=3Fe 2+
.
(2)除去蒸餾水中溶解的O
2常采用
煮沸
煮沸
的方法.
(3)生成白色Fe(OH)
2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O
2的NaOH溶液,插入FeSO
4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.這樣操作的理由是
避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2
避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2
.
方法二:在如圖裝置中,試管Ⅰ里加入鐵屑、稀H
2SO
4,試管Ⅱ里加入NaOH溶液,為了制得白色Fe(OH)
2沉淀,實驗時打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是
檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度,當排出的H2純凈時,再夾緊止水夾
檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度,當排出的H2純凈時,再夾緊止水夾
.這樣生成的Fe(OH)
2沉淀能較長時間保持白色.