12．氯酸是一種強酸.濃度超過40%時會發(fā)生分解.反應(yīng)可表示為aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時.試紙先變藍后褪色.下列說法正確的是 A．由反應(yīng)可確定:氧化性HClO4＞HClO B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了: 5C12+I2+6H2O==12H++10Cl-+2IO3- C．若氯酸分解所得混合氣體.lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g.則反應(yīng)方程式可表示為: 26HClO3 ====15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O D．若化學(xué)計量數(shù)a=8.b=3.則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解：a HClO3═bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClOB、若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，生成2molCl2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-C、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為發(fā)生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-D、若氯酸分解所得混合氣體1mol，其氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

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氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　　）

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氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，下列說法正確的是（　�。�

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（2012?大連模擬）氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是 學(xué)科網(wǎng)

  A．由反應(yīng)可確定：氧化性學(xué)科網(wǎng)

  B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：學(xué)科網(wǎng)

       學(xué)科網(wǎng)

 C．若氯酸分解所得混合氣體l tool的質(zhì)量為52．59，則反應(yīng)方程式可表示學(xué)科網(wǎng)

   學(xué)科網(wǎng)

  D．若化學(xué)計量數(shù)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為學(xué)科網(wǎng)

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