16．臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán).反應(yīng)為2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2.下列結(jié)論正確的是 A．O3在反應(yīng)中被氧化成O2 B．O2 是還原產(chǎn)物 C．1mol O3在反應(yīng)中得到2 mol電子 D．H2O既是氧化劑又是還原劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

復(fù)印機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害。臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試

紙變藍(lán)，反應(yīng)為：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列結(jié)論正確的是（  ）

A．O3在反應(yīng)中被氧化為O2          B．1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子

C．KI在反應(yīng)中被還原為I2          D．KI在反應(yīng)中被氧化為I2

 

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臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，反應(yīng)為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平）．下列結(jié)論正確的是（　�。�

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臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，反應(yīng)為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平）．下列結(jié)論正確的是（ ）
A．O3在反應(yīng)中被氧化成O2
B．KI在反應(yīng)中做氧化劑
C．1 mol O3反應(yīng)中得到2 mol電子
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1：1

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臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，反應(yīng)為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平）．下列結(jié)論正確的是


  1. A.
    O3在反應(yīng)中被氧化成O2
  2. B.
    KI在反應(yīng)中做氧化劑
  3. C.
    1 mol O3反應(yīng)中得到2 mol電子
  4. D.
    反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1：1

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已知X是一種酸式鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，D為淡黃色固體，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，A物質(zhì)可做耐火材料．它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
試回答下列問(wèn)題
（1）X的化學(xué)式為：
Mg（HCO3）2
Mg（HCO3）2
；G的電子式為
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
               ②
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（3）H與同周期原子序數(shù)比其大一的另一種金屬組成原電池，H作正極，則負(fù)極反應(yīng)式為
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
，電解質(zhì)溶液為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（4）H的工業(yè)制法可用電解原理，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體1.12升（標(biāo)況）時(shí)，陰極生成H
1.2
1.2
克，有關(guān)化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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