Ⅰ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應中的還原劑是．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→．
（3）該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為．
（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為．
Ⅱ．已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
請運用蓋斯定律寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：．

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂．請回答：
（1）該反應中的還原劑是；
（2）該反應中發(fā)生還原反應的是→
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．
請寫出FeCl₃溶液與銅反應的化學方程式：．檢驗反應后的溶液中存在Fe³⁺的試劑是：．
（2）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
①該反應中的還原劑是．
②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→．
③如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為．

Ⅰ．過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H₂O₂的電子式，其分子內(nèi)存在鍵和鍵．
（2）你認為H₂O₂被成為“綠色氧化劑”的主要原因是．
（3）與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為（寫化學式），與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學式）．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為，反應中H₂O₂作劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為，反應中H₂O₂作劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+．
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應的化學方程式為．
（2）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為．