題目列表(包括答案和解析)
草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè),并設(shè)計了一系列實驗進(jìn)行探究。
實驗Ⅰ:在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間,如表1:
試 管 |
未加MnSO4的試管 |
加有MnSO4的試管 |
褪色時間 |
30 s |
2 s |
[表1]
實驗Ⅱ:另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間,如表2:
試 管 |
未滴加稀硫酸的試管 |
滴加了稀硫酸的試管 |
褪色時間 |
100 s |
90 s |
[表2]
實驗Ⅲ:另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液,然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間,如表3:
試 管 |
滴入10滴稀硫酸的試管 |
加入1 mL稀硫酸的試管 |
加入2 mL稀硫酸的試管 |
褪色時間 |
70 s |
100 s |
120 s |
[表3]
(1)實驗Ⅰ得出的結(jié)論是_____。
(2)比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是:_____。[來
①溫度對該反應(yīng)速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸,可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng),而加入大量硫酸,反應(yīng)速率比較小
④在酸性范圍內(nèi),pH值越小對反應(yīng)越有利[
(3)寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:____。實驗室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液,滴定終點的現(xiàn)象是:溶液顏色_____,且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會導(dǎo)致測得H2C2O4溶液的濃度____(選填:偏大、偏小、無影響)。
(4)有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:
上述實驗中,實驗_____可證明這個歷程是可信的。
草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè),并設(shè)計了一系列實驗進(jìn)行探究。
實驗Ⅰ:在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間,如表1:
試 管 | 未加MnSO4的試管 | 加有MnSO4的試管 |
褪色時間 | 30 s | 2 s |
試 管 | 未滴加稀硫酸的試管 | 滴加了稀硫酸的試管 |
褪色時間 | 100 s | 90 s |
試 管 | 滴入10滴稀硫酸的試管 | 加入1 mL稀硫酸的試管 | 加入2 mL稀硫酸的試管 |
褪色時間 | 70 s | 100 s | 120 s |
試 管 | 未加MnSO4的試管 | 加有MnSO4的試管 |
褪色時間 | 30 s | 2 s |
試 管 | 未滴加稀硫酸的試管 | 滴加了稀硫酸的試管 |
褪色時間 | 100 s | 90 s |
試 管 | 滴入10滴稀硫酸的試管 | 加入1 mL稀硫酸的試管 | 加入2 mL稀硫酸的試管 |
褪色時間 | 70 s | 100 s | 120 s |
從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源,下表是制鎂過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積,根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列問題:
(1)從海水中提到鎂時,往往會用到貝殼(主要成分是碳酸鈣),你認(rèn)為能否將貝殼研磨成粉末后直接投入海水中去獲得含有鎂元素的化合物?________(填“能”或“否”),其理由是________;如果不能直接投入,應(yīng)將貝殼如何處理才能投入海水中,試寫出有關(guān)貝殼處理過程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.
(2)某同學(xué)在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程,但實驗室無石灰,他打算用純堿代替,你認(rèn)為可否得到Mg(OH)2沉淀?________(填“能”或“否”).在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他能否將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀?________(填“能”或“否”),理由是________.
(3)常溫下,已知某地海水中鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol/L,要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液的pH值最低應(yīng)為________.
(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^、葶~ ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液
請用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號)
(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ;
(2)屬于弱電解質(zhì)的是 ;
(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ;
(Ⅱ)(4分)
某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中,在實驗室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。
(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,
A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
(2)為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗,假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實
驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,
其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)
(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡):
c= 。
(Ⅲ)(15分)
已知:在25時H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOHH++ CH3COO- Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)
的比值 (填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為 。當(dāng)升高溫度時,C(OH—)將
(填“增大”“減小”“不變”);
(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系
為 ,a與b的關(guān)系為 (填“大于”“小于”“等于”);
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL;旌隙茫瑒t下列說法不正確的是____________。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中
能生成沉淀,原因是
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14)
(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)
= 。
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