H2S.HI.FeCl2.濃H2SO4.Na2SO3.苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列陳述Ⅰ、Ⅱ都正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 濃硫酸不能用于干燥H2S和HI氣體
B NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D SiO2是兩性氧化物 SiO2能與NaOH溶液和氫氟酸反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述不正確的是（　　）

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（2012?綿陽模擬）含硫化氫的工業(yè)廢氣要經(jīng)過治理方能排放，既回收硫單質(zhì)又防止大氣污染．請根據(jù)如下治理方法回答相關(guān)問題．
（1）電解法治理硫化氫的工藝流程如下：

①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是
FeCl2、HCl和S（或答氯化亞鐵、鹽酸和硫單質(zhì)）
FeCl2、HCl和S（或答氯化亞鐵、鹽酸和硫單質(zhì)）

②用惰性電極電解濾液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H 2↑
2H++2e-═H 2↑
，電解總反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++2H+
 電解 
.
 
2Fe3++H 2↑
2Fe2++2H+
 電解 
.
 
2Fe3++H 2↑

（2）富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的廢氣，反應(yīng)生成2種酸式鹽；
b．向上述反應(yīng)所得溶液中加入液體R-NO（R表示一種芳香烴基），發(fā)生如下反應(yīng)：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步驟b生成的NaOH在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
d．R-NHOH與空氣中的氧氣反應(yīng)又得到R-NO．
①寫出上述a、c兩步反應(yīng)的離子方程式
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
、
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
．
②在上述治理硫化氫的全過程中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H 2S+O 2
 催化劑 
.
 
2S↓+2H 2O
2H 2S+O 2
 催化劑 
.
 
2S↓+2H 2O
，若某工廠每天需要處理含H2S 10%的廢氣1800m3，在步驟d中理論上消耗空氣
450
450
m3（空氣中O2的體積百分含量以20%計(jì)算，所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）．
（3）上述兩種治理方法的共同優(yōu)點(diǎn)是
吸收劑可循環(huán)使用
吸收劑可循環(huán)使用
．

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根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�

    ①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O══2HI＋H2SO4

    ②2FeCl3＋2HI══2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2

    ③3FeCl2＋4HNO3══2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3

    A．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO              B．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO

    C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO              D．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性的順序由強(qiáng)到弱的是(    )

①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO               B.HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO

C.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO               D.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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