利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

利用¹⁵N可以測定亞硝酸鹽對地下水質(zhì)的污染情況。

（1）下列說法正確的是___。

A．¹⁴N與¹⁵N為同種核素

B． ¹⁴N的第一電離能小于¹⁴C

C．   ¹⁵NH₃與¹⁴NH₃均能形成分子間氫鍵

D． CH₃¹⁵NH₂與CH₃CH₂¹⁴NH₂互為同系物

（2）¹⁵N的價層電子排布圖為_______¹⁵NH₄Cl的晶胞與CsCl相同，則¹⁵NH₄Cl晶體中¹⁵NH₄⁺的配位數(shù)為_______；¹⁵NH₄⁺中^I5N的雜化軌道類型為_______。

（3）        工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖。

已知：陽極區(qū)發(fā)生化學反應：

2NO₂^-+8H⁺+6Fe²⁺==N₂↑ +6Fe³⁺+4H_zO

①陽極電極反應方程式是______(不考慮后續(xù)反應）；

②若硫酸溶液濃度過大，陰極區(qū)會有氣體逸出，該氣體為______(填化學式）;該現(xiàn)象表明c( H⁺ )越大，H⁺氧化性越______;

③若電解時電路中有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移,且NaNO₂有剩余,則電解池中生成Na₂SO₄ ______mol。

工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；

氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2?

（1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na2S2O3＋I2 =??????? ＋ 2NaI。?

（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應方程式?????????????????????????? 。

（3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是????????????????????? 。

（4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO3)2，則要調(diào)節(jié)pH至????? （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是?????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（5）Ca(IO3)2也可用電化學氧化法制取：先充分電解KI溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應方程式 ????????????????????????? ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為?????????????? ____kg（計算結果保留3位有效數(shù)字）。?

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為                           。

（2）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe^3＋”、“Fe^2＋”或“Al^3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。

（3）反應Ⅱ的離子方程式為                           ___。在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作____      ____。若參與反應的O₂有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)^2＋離子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe^2＋及NO₃^-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe^2＋，應使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO₄溶液