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右圖是在光滑水平面上沿同一條直線運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)滑塊a.b在發(fā)生碰撞前后的位移圖象.下列說法中正確的是 A.a.b的質(zhì)量之比為1∶8 B.a.b的質(zhì)量之比為1∶4 C.碰撞前a的動(dòng)量較大 D.碰撞過程中a的動(dòng)能增大.b的動(dòng)能減小【查看更多】

右圖是在待鍍鐵制品上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說法正確的是（　　）

A、電源a極為負(fù)極

B、I極上銅放電而逐漸消耗

C、II極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺

D、II極上Cu²⁺放電而使溶液中Cu²⁺濃度逐漸變小

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侯德榜先生是我國舉世聞名的化工專家，他對制堿技術(shù)作出了重大貢獻(xiàn)，他所發(fā)明的聯(lián)合制堿法稱作“侯氏制堿法”．右圖是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉一步的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)步驟為：
①連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
②先從D的分液漏斗中連續(xù)滴下濃氨水，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中的飽和NaCl溶液中溶解時(shí)．再通入A中產(chǎn)生的氣體．片刻后，燒杯中析出白色固體（碳酸氫鈉）．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生為止．
③過濾燒杯內(nèi)所得的混合物，得到碳酸氫鈉固體．
④向?yàn)V液中加入適量的氯化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），攪拌后過濾，濾出物可用作化肥．
⑤濾液再注入燒杯C中，重復(fù)使用，進(jìn)行下一次制備…
試回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是

用手握住裝置A的燒瓶（或微熱），看到B瓶中玻璃管口和C中左邊玻璃管口有氣泡冒出，將手拿開，玻璃管內(nèi)部形成一段水柱，說明裝置A及左半部分氣密性良好

．
（2）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）A中常選用的固體為

CaCO₃

；B中應(yīng)選用的液體為

和NaHCO₃溶液或水或飽和食鹽水

．
（4）步驟②中必須先讓D中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣體后，再讓A中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，原因是

NH₃在水中的溶解度比CO₂大，先通NH₃有利于吸收更多的CO₂，從而生成更多的NaHCO₃

．
（5）步驟④是在較高溫度（如60℃）下還是在較低溫度下（如0℃～10℃）下進(jìn)行合適？

較低

（填“較高”或“較低”）
（6）步驟④中所得的氯化銨晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉（約占5%～8%），請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是氯化銨．簡要寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論．

取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨

．

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(14 分)在T₁℃時(shí)，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N₁、3mol H₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25% 。

(1) 該反應(yīng)在0 ~l0min 時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為______，N₂的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5mol N₂、1.5mol H₂、0.5mol NH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)______ (填選項(xiàng)字母) 。

a.大于25% b.等于25% c.小于25%

(3)右圖是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T₂℃（T₁ ＞T₂）時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

(4)若保持T₁℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時(shí)容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入H₂的物質(zhì)的量x的取值范圍是____________。

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在T₁℃時(shí)，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N₁、3mol H₂及少量固體催  化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25% 。
(1) 該反應(yīng)在0 ~l0min 時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為______，N₂的轉(zhuǎn)化率為______。
   (2)在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5mol N₂、1.5mol H₂、0.5mol NH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)______ (填選項(xiàng)字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25%
(3)右圖是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T₂℃（T₁＞T₂）時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。
(4)若保持T₁℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時(shí)容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入H₂的物質(zhì)的量x的取值范圍是____________。