25.某同學利用焊有細鋼針的音叉(固有頻率).熏有煤油燈煙灰的均勻金屬片和刻度尺來測定重力加速度. 他的實驗步驟有: A.將熏有煙灰的金屬片靜止懸掛.調(diào)整音叉的位置.使音叉不振動時.針尖剛好水平接觸金屬片.如圖17-10甲所示. B.輕敲音叉.使它振動.同時燒斷懸線.使金屬下落 C.從金屬片上選取針尖劃痕清晰的一段.從某時刻起針尖經(jīng)過平衡位置的點依次為B.C.D.E.F.G.H.測出它們相鄰之間的距離分別為...--.如圖17-10乙所示. 圖17-10 (1)推導(dǎo)出計算重力加速度的表達式, (2)金屬片自由下落后(不計針尖與金屬片間摩擦)在圖丙中四幅圖中你認為針尖在金屬片上的劃痕正確的是 . (3)若從懸線燒斷瞬間開始計時.鋼針開始向左振動.且設(shè)向左位移為正.鋼針振幅為A.金屬片下落h時.則鋼針對平衡位置的位移y的表達式為y= . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?廣東模擬)在沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng).請設(shè)計實驗,證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng).
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是:
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
檢驗是否有H2產(chǎn)生
檢驗是否有H2產(chǎn)生

(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗,請幫助該同學完成設(shè)計,用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略,導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

(4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾.若混合物中既有Fe2+又有Fe3+,則證明該結(jié)論的實驗方法是:
各取少量溶液于兩試管中,向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液,向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液,觀察溶液顏色變化,若前者溶液顏色變紅,后是溶液紫紅色褪去,則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
各取少量溶液于兩試管中,向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液,向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液,觀察溶液顏色變化,若前者溶液顏色變紅,后是溶液紫紅色褪去,則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

(5)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素.原因是(結(jié)合離子方程式說明)
如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量,鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+,即便加KSCN溶液也不變紅色.反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量,鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+,即便加KSCN溶液也不變紅色.反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

(6)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.
①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能長時間保持其白色,可采取的措施有多種,請寫出其中的一種.
第一種:用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液,然后倒置2~3次;
第二種:向濾液中加入植物油,使濾液與空氣隔絕,然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液;
第三種:向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液,減少溶液中氧氣的含量.
第一種:用一只容器較大針孔較細的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液,然后倒置2~3次;
第二種:向濾液中加入植物油,使濾液與空氣隔絕,然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液;
第三種:向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液,減少溶液中氧氣的含量.

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在沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng).請設(shè)計實驗,證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng).
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是:______
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是______
(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗,請幫助該同學完成設(shè)計,用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略,導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

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(4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾.若混合物中既有Fe2+又有Fe3+,則證明該結(jié)論的實驗方法是:______
(5)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素.原因是(結(jié)合離子方程式說明)
______
(6)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.
①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是:______.
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能長時間保持其白色,可采取的措施有多種,請寫出其中的一種.______.

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(18分)常溫下,在沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請設(shè)計實驗,證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。

(1)  鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是:                                            

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是                                            

(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗,請幫助該同學完成設(shè)計,用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略,導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法:                                                                          

 (5)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含十3價的Fe元素。原因是(結(jié)合化學方程式說明)

                                                                                  

                                                                                 

 (6)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2、沉淀,向濾液中加入NaOH溶液后,觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

①沉淀由白色→葉紅褐色的化學方程式是:

②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能長時間保持其白色,可采取的措施有多種,請寫出其中的兩種。

第一種:                                                                      

第二種:                                                                      

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在沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng).請設(shè)計實驗,證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng).
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是:______
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是______
(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗,請幫助該同學完成設(shè)計,用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略,導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

(4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾.若混合物中既有Fe2+又有Fe3+,則證明該結(jié)論的實驗方法是:______
(5)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素.原因是(結(jié)合離子方程式說明)
______
(6)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.
①沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是:______.
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能長時間保持其白色,可采取的措施有多種,請寫出其中的一種.______.

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常溫下,在沒有氧氣存在時,鐵粉與水幾乎不反應(yīng),但在高溫下,鐵粉能與水蒸氣反應(yīng).
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是
Fe3O4+4H2O
 高溫 
.
 
3Fe+4H2
Fe3O4+4H2O
 高溫 
.
 
3Fe+4H2

(2)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)后的混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾.簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法:
取少量濾液與試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變血紅色,證明含有鐵離子,否則無鐵離子
取少量濾液與試管中,滴入幾滴KSCN溶液,若溶液變血紅色,證明含有鐵離子,否則無鐵離子

(3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價的鐵.原因是(結(jié)合化學方程式說明)
如果反應(yīng)后的混合物中含有過量的鐵粉,會發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色
如果反應(yīng)后的混合物中含有過量的鐵粉,會發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色

(4)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學反應(yīng)方程式是
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能較長時間保持白色沉淀,該同學設(shè)計了如圖所示的裝置:
請簡述實驗操作:
實驗時先打開活塞K,再將分液漏斗的活塞打開,使稀硫酸與鐵粉反應(yīng),用生成的氫氣排出裝置中的空氣,然后關(guān)閉K,利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中,則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長時間保存白色氫氧化亞鐵沉淀;
實驗時先打開活塞K,再將分液漏斗的活塞打開,使稀硫酸與鐵粉反應(yīng),用生成的氫氣排出裝置中的空氣,然后關(guān)閉K,利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中,則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長時間保存白色氫氧化亞鐵沉淀;

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