18.A.B.C.D是四種短周期元素.它們的原子序數(shù)依次增大.其中A.C及B.D分別是同一主族元素.B.D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A.C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍.又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體.兩種固體.請(qǐng)回答: ⑴C.D組成的常見化合物.其水溶液呈堿性.原因是 .寫出兩種均含A.B.C.D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng).且生成氣體的離子方程式 . ⑵D的單質(zhì)能跟C的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng).生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性.寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式: . ⑶A.B.D間可形成甲.乙兩種微粒.它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子.乙有10個(gè)電子.則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及B、D分別位于同一主族,A是自然界中原子半徑最小的元素,B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍.
(1)寫出B的元素符號(hào):B
O
O
,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)B與D的氫化物較穩(wěn)定的是
H2O
H2O
 (填化學(xué)式),其中所含有的化學(xué)鍵類型為
極性鍵
極性鍵

(3)寫出C2B2的電子式
;寫出實(shí)驗(yàn)室制取DB2的化學(xué)方程式:
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2

(4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng),且生成氣體的離子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

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A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號(hào):A
Si
Si
  B
Na
Na
  C
P
P
   D
N
N

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HNO3
HNO3
,堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
F
F
,電負(fù)性最大的元素是
F
F

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
(填“高“或“低“),原因
氨氣分子之間含有氫鍵
氨氣分子之間含有氫鍵

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是
26
26
,E元素在周期表的第
周期,第
族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在
d
d
區(qū).
(6)A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
原子
原子
晶體、
離子
離子
晶體、
分子
分子
晶體
(7)畫出D的核外電子排布圖
,這樣排布遵循了
泡利
泡利
原理和
洪特
洪特
規(guī)則.

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A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號(hào):B
Na
Na
、C
P
P

(2)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
F
F
,電負(fù)性最大的元素是
F
F

(3)已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在
d
d
區(qū).
(4)寫出A的核外電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2

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a、b、c、d是四種短周期元素.a(chǎn)、b、d同周期,c、d同主族.a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與c形成化合物的電子式為.下列比較中正確的是( 。

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A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
(1)畫出D的軌道表示式

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HNO3
HNO3
,堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
F
F

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
(填“高“或“低“),原因:
氨氣分子之間含有氫鍵
氨氣分子之間含有氫鍵
;D的液態(tài)氫化物是一種重要的溶劑,其性質(zhì)與H2O相似,寫出B與D的液態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2NH3═2NaNH2+H2
2Na+2NH3═2NaNH2+H2

(5)E元素在周期表的第
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在
d
d
區(qū).
(6)A、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
原子
原子
晶體、
分子
分子
晶體.

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