⑴ 3.ⅡA ⑵ 氨分子間能以氫鍵結(jié)合 ⑶ 離子 ⑷ Mg3N2 + 8H+== 3Mg2++ 2NH4+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl.C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:

(1)F中含有的官能團(tuán)的名稱是
碳碳雙鍵和醛基
碳碳雙鍵和醛基
;B→A,E→I的反應(yīng)類型分別是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
、
縮聚反應(yīng)
縮聚反應(yīng)

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)寫出下列化學(xué)方程式:D與銀氨溶液反應(yīng)

(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子,你
同意
同意
該同學(xué)的觀點(填“同意”或“不同意”),你的理由是
在堿性環(huán)境中氯原子可能水解
在堿性環(huán)境中氯原子可能水解

(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體,則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有
4
4
種,寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結(jié)構(gòu)簡式

①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng).

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硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為       ,該能層具有的原子軌道數(shù)為       、電子數(shù)為          。

(2)硅主要以硅酸鹽、               等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以               相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)           個原子。

(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:

化學(xué)鍵

C—C

C—H

C一O

Si—Si

Si—H

Si一O

鍵能/(kJ·mol1)

356

413

336

226

318

452

 

①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是                                                                                  

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                                              。

(6)在硅酸鹽中,SiO44四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為                  。Si與O的原子數(shù)之比為            

 

 

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硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號       ,該能層具有的原子軌道數(shù)為      、電子數(shù)為         
(2)硅主要以硅酸鹽、       等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以        相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)       個原子。
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:

化學(xué)鍵
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
鍵能(KJ/mol)
356
413
336
226
318
452
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是                。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                       。
(6)在硅酸鹽中,SiO44四面體(如下圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為            。Si與O的原子數(shù)之比為       化學(xué)式為   。

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硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ).請回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為______、電子數(shù)為______.
(2)硅主要以硅酸鹽、______等化合物的形式存在于地殼中.
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以______相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)______個原子.
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備.工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:

化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能/(kJ?mol-1356413336226318452

①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是______.
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是______.
(6)在硅酸鹽中,SiO數(shù)學(xué)公式四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式.圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為______,Si與O的原子數(shù)之比為______,化學(xué)式為______.

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現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯(       ):

(1)F分子式為_____________________;合成G的反應(yīng)類型是______________。

(2)有關(guān)A的下列說法正確的是__________(填序號)。

a.A是苯的最簡單的同系物

b.A的核磁共振氫譜有5個峰

c.燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等

d.A的所有原子可能處在同一平面上

  e.A不能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):_________________________。

(4)寫出C在足量的氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生充分反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

(5)D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J:D  J

寫出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(可以不填滿):

________、________、________、_________、__________。

①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基;

②能水解成兩種有機物。

 

(6)α-氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體,且X是萘()的一取代物,含有碳碳叁鍵。寫出由X通過肽鍵連接而成的高聚物Y的結(jié)構(gòu)簡式是               

 

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