題目列表(包括答案和解析)
可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH,同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是( )
A.a(chǎn)+b>c+d T1>T2 ΔH>0 B.a(chǎn)+b>c+d T1<T2 ΔH<0
C.a(chǎn)+b<c+d T1>T2 ΔH>0 D.a(chǎn)+b<c+d T1<T2 ΔH<0
下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
④HCl的還原性比H2S強(qiáng) ⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) ⑨還原性:Cl-<S2-
A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
已知:在室溫時(shí)H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO- Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時(shí)溶液中C(H+)與C(CH3COOH)的比值 (填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為 。當(dāng)升高溫度時(shí),C(OH—)將 (填“增大”“減小”“不變”);
(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為 ,a與b的關(guān)系為 (填“大于”“小于”“等于”);
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)室溫時(shí),若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,則下列說法不正確的是____________。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中 能生成沉淀,原因是 。
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、
KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14)
(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)
= mol/L。
酸雨是指
A.酸性的雨 B. pH<5.6的雨 C. pH=5.6的雨 D.pH<7的雨
有如下兩個(gè)反應(yīng):①E(g) M(g)+N(g)②A(g)C(g)+B(g),起始時(shí)c(E)> c(A),且①的反應(yīng)溫度高于②(其他條件不變),則兩反應(yīng)的速率大小為:
A.①>② 。拢< ② 。茫= ② 。模疅o法確定
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