X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x^2－和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)。回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號或化學式表示）：

（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）X與Z中電負性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 5⁰。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______，以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為        。該化合物與MgO相比，熔點較高的是＿＿＿＿＿。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm³。（列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）