反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量.化學(xué)反應(yīng)放出能量 反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量.化學(xué)反應(yīng)吸收能量 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因. 化學(xué)變化的過程伴隨著化學(xué)能與其他能量的相互轉(zhuǎn)化.這種變化.通常表現(xiàn)為熱量的變化--吸熱或放熱.例如:中和反應(yīng)是放熱反應(yīng).H2與Cl2的反應(yīng)也是放熱反應(yīng).常見的吸熱反應(yīng):大多數(shù)分解反應(yīng),氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng), 典例剖析 [例1] 近年來.科學(xué)家正在探索利用鋁粉做燃料的可能性.以期鋁能成為一種石油的取代物.假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用.關(guān)于其有利因素的下列說法.你認為哪項是錯誤的 A. 鋁質(zhì)輕.便于運輸.貯存.且安全 B. 鋁燃燒時放出的熱量大.且燃燒后新產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制 C. 在地球上.鋁礦資源豐富 D.現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ) 解析:鋁質(zhì)輕.燃燒時放熱多.在地殼中是含量最大的金屬元素.鋁礦資源豐富.這些都是用鋁作為新型燃料的有利條件.但是電冶鋁本身需要消耗大量的能量.從這一點考慮.如果沒有開發(fā)出新的冶煉金屬鋁的技術(shù).則用鋁作為新能源的做法是不合算的.所以D說法錯誤.答案:D. [例2]最近.新華社的一條消息中披露:我國南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰 帶.能源總量估計相當(dāng)于中國石油總量的一半,而我國東�！翱扇急� 的蘊藏量也很可觀--“可 燃冰 的主要成分是一水合甲烷晶體(CH4·H2O).請結(jié)合初中化學(xué)知識回答下列問題: (1)下列說法中正確的是 ． A．CH4·H2O晶體中水是溶劑 B．CH4·H2O的組成元素有3種 C．CH4·H2O中CH4和H2O的質(zhì)量比為1:1 D．可燃冰能燃燒.說明水具有可燃性 (2)可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景．你認為能開發(fā)利用 的新能源還有 . ． 解析:(1)溶劑是能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì).溶劑與溶質(zhì)間沒有固定的組成.而CH4·H2O的組成固定故A不正確．CH4中含C.H二元素.H2O中含H.O二元素.故CH4·H2O由C.H.O三元素.組成B正確．CH4·H2O分子中CH4與H2O的物質(zhì)的量之比為1:1.而其式量不等則C 不正確．CH4·H2O可燃是由于分解產(chǎn)生CH4的原因.故D不正確． (2)新能源是指以新技術(shù)為基礎(chǔ).系統(tǒng)開發(fā)利用的能源包括太陽能.生物能.風(fēng)能. 地?zé)崮?氫能源等． 答案:太陽能.潮汐能.水能.風(fēng)能.核能.地?zé)?氫能源等． [練習(xí)] 為減少汽車對城市大氣的污染.近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源 的“綠色汽車 ．這種汽車可避免有毒的有機鉛.苯和苯的同系物以及多環(huán)芳烴的排放.保護環(huán)境．這種“綠色汽車 的燃料是 A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油 答案: A [例3]50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題: (1)從實驗裝置上看.圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ． (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 ． (3)大燒杯上如不蓋硬紙板.求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大 “偏小 “無影響 ). (4)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng).與上 述實驗相比.所放出的熱量 .所求中和熱 .簡述理由 . (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗.測得的中和熱的數(shù)值會 ,用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗.測得的中和熱的數(shù)值會 ．(均填“偏大 “偏小 “無影響 ) 解析: 本實驗成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)后的溫度．因此所用裝置必須保溫.絕熱且可使體系溫度盡快達到一致.故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒．(2)碎紙條的作用為減少實驗過程中的能量損失．(3)不蓋硬紙板會損失部分熱量故所測結(jié)果偏低．(4)由中和熱概念可知.中和熱只與生成水的量有關(guān)而與過量的酸堿無關(guān).但液體體積增大溫差減小.不便測 量．(5)由于弱酸弱堿的中和熱等于H+與OH-生成H2O時的反應(yīng)熱加上其電離時吸熱． 答案: (1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)減少實驗過程中的熱量損失 不等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量.與酸堿的 用量無關(guān) (5)偏小 偏小 思考: 要想提高中和熱測定的準(zhǔn)確性.實驗應(yīng)注意什么? 答案: (1)攪拌或傾倒時不要有溶液損失,(2)準(zhǔn)確讀取混合液的最高溫度值,(3)溶液濃度不能太濃或太稀. 知能訓(xùn)練 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖
A
A
（填“A”或“B”）表示．
（2）若E1＜E2，則該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖
B
B
 （填“A”或“B”）表示．
（3）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個重要課題．
①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：
鹽 熔點/℃ 熔化吸熱/KJ?mol-1 參考價格/元?kg-1
CaCL2?6H2O 29，0 37，3 780～850
Na2SO4?10H2O 32，4 77，0 800～900
Na2HPO4?12H2O 36，1 100，1 1600～2000
Na2S2O3?5H2O 48，5 49，7 1400～1800
其中最適宜作儲能介質(zhì)的是
B
B
（填字母）．
A．CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C．Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
②右圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿
順
順
（填“順”或“逆”）時針方向流動．

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某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。

(1)若E1＞E2，則該反應(yīng)為_______熱反應(yīng)。該反應(yīng)的過程可看成是______________。

(2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為_______熱反應(yīng)。那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物需要_____________才能轉(zhuǎn)化成生成物。該反應(yīng)過程可看成是_____________________ 。

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某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___________(填“A”或“B” )表示。
（2）若E1＜E2，則該反應(yīng)為________（填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖__________(填“A”或“B” )表示。

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某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___________(填“A”或“B” )表示。

（2）若E1＜E2，則該反應(yīng)為________（填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖__________(填“A”或“B” )表示。

 

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某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。

(1)若E1＞E2，則該反應(yīng)為_____________熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過程可看成是_____________。

(2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為_____________熱反應(yīng)。那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物需要_____________才能轉(zhuǎn)化成生成物。該反應(yīng)過程可看成是__________________________。

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