族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是O. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z 為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別是：
H、N、O
H、N、O
；
（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
；
（3）Y的單質(zhì)的電子式為
，其中的化學(xué)鍵屬于
共價(jià)
共價(jià)
鍵（填“離子”或“共價(jià)”）．

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A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。其中A、B處于同周期，A、C處于同主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，試回答：

（1）這四種元素分別是：A：_______ B：_______C：______ D：______。

（2）這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_______________________________。

（3）C的固態(tài)氧化物是_______晶體，含n摩C的氧化物的晶體中含C―O共價(jià)鍵為____mol。

（4）寫出A、B、D組成化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
O═C═O
O═C═O

（2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．

①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點(diǎn)．
②25min時(shí)，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

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(12分)A、B、C、D、E五種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Y, Y晶體中無分子,也無A、C的離子。A、B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物M,D、B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物N,化合物M和化合物N的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且餡色反應(yīng)均呈黃色。

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 元素C的氣態(tài)氫化物是________分子(填寫“極性”或“非極性”)。

(2) B2D2的電子式是________________

(3) X可以使溴水褪色,該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(4) 化合物M與化合物N的水溶液反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1： 1，該反應(yīng)的離子方程式是________

(5) 右圖是BE晶體的一個(gè)“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。下列說法正確的是________________。

A. 與B+距離相等且最近的E_共有6個(gè)

B. —個(gè)BE晶胞中含有1個(gè)B +和1個(gè)E_

C. 與B+距離相等且最近的B +有8個(gè)

D. 與B+距離相等且最近的構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)是正八面體

(6) 將原子序數(shù)介于B、C兩元素之間的單質(zhì)、單質(zhì)B與水反應(yīng)所得的溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：O

 

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(12分)A、B、C、D、E五種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Y, Y晶體中無分子,也無A、C的離子。A、B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物M,D、B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物N,化合物M和化合物N的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且餡色反應(yīng)均呈黃色。
請(qǐng)回答下列問題：
(1) 元素C的氣態(tài)氫化物是________分子(填寫“極性”或“非極性”)。
(2) B2D2的電子式是________________
(3) X可以使溴水褪色,該反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(4) 化合物M與化合物N的水溶液反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1： 1，該反應(yīng)的離子方程式是________
(5) 右圖是BE晶體的一個(gè)“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。下列說法正確的是________________。

A. 與B+距離相等且最近的E_共有6個(gè)
B. —個(gè)BE晶胞中含有1個(gè)B +和1個(gè)E_
C. 與B+距離相等且最近的B+有8個(gè)
D. 與B+距離相等且最近的構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)是正八面體
(6) 將原子序數(shù)介于B、C兩元素之間的單質(zhì)、單質(zhì)B與水反應(yīng)所得的溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：O

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