(1)X的最高正價絕對值是最低負價絕對值的3倍，其氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的相對分子質量之比是1∶2.35。

(2)Y和Q的氣態(tài)氫化物分子組成分別是YH₄和QH₃。R的氫化物化學式為RH₂，但常溫時不是氣態(tài)的。

(3)另有一種元素E，其陽離子和X的陰離子帶有等量的相反電荷，且核外電子數(shù)相同。請指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它們在元素周期表中的位置。

X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：

    (1)X的最高正價絕對值是最低負價絕對值的3倍，其氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的相對分子質量之比是1∶2.35。

    (2)Y和Q的氣態(tài)氫化物分子組成分別是YH₄和QH₃。R的氫化物化學式為RH₂，但常溫時不是氣態(tài)的。

     (3)另有一種元素E，其陽離子和X的陰離子帶有等量的相反電荷，且核外電子數(shù)相同。請指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它們在元素周期表中的位置。

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為        。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為    。(用元素符號回答)

（3）下列關于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是

A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．中心原子都sp雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體

E．B₂A₂分子的沸點明顯低于A₂D₂分子

（4）F²⁺能與BD分子形成[F(BD)₄]²⁺，其原因是BD分子中含有             。

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為        ，該晶體的化學式為             。若該晶體的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r₁pm、r₂pm、r₃pm，，則該晶體的密度表達式為        g·cm³。