溶液與膠體 [思考] 溶液.膠體.懸濁液.乳濁液區(qū)別及膠體主要性質(zhì). [投影](1)溶液.膠體.懸濁液.乳濁液區(qū)別: (2)膠體性質(zhì):丁達爾現(xiàn)象.布朗運動.電泳. [板書] (1)溶液.膠體.懸濁液.乳濁液區(qū)別(2)膠體性質(zhì):丁達爾現(xiàn)象.布朗運動.電泳. 例2.實驗時.手不慎被玻璃劃破.可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血.其原因是 .若換成硫酸銅溶液.是否可以?其原因是 . 解答:血液是膠體.FeCl3是電解質(zhì).可使血液發(fā)生凝聚.不能用硫酸銅.因為銅鹽有毒.雖然也能使血液凝聚.但不能使用. [板書]3.氧化還原反應(yīng) (1)化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 [思考回答]氧化還原反應(yīng)定義及與化學(xué)基本類型的關(guān)系. [投影] 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).它的特征是元素的化合價發(fā)生變化. (1)化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)指兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng).有些屬于氧化還原反應(yīng).有些屬于非氧化還原反應(yīng). 分解反應(yīng)指一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng).有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).有些分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng). 置換反應(yīng)指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng).置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng). 復(fù)分解反應(yīng)指的是兩種化合物相互起反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng).發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是:有氣體.沉淀或難電離物生成.這里的復(fù)分解反應(yīng)主要指的是離子交換反應(yīng).不屬于氧化還原反應(yīng). 例3.下列反應(yīng)中.屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O D.2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 分析:判斷化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)依據(jù)是反應(yīng)前后有無元素化合價發(fā)生變化.選項A.B反應(yīng)中均無元素化合價變化.因此是非氧化還原反應(yīng).C.D項反應(yīng)中.元素化合價發(fā)生改變.C項中Mn從+4價降為+2價.部分Cl從-1價升高為0價.D項中N從+5價降為+4價.部分氧從-2價升高為0價.因此C.D屬于氧化還原反應(yīng).答:C.D. [思考并板書](2)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及聯(lián)系 . [投影] 還原劑有還原性 → 價升高 → 失電子 → 被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→產(chǎn)生氧化產(chǎn)物氧化劑有氧化性 → 價降低 → 得電子 → 被還原 →發(fā)生還原反應(yīng)→產(chǎn)生還原產(chǎn)物 [強調(diào)]氧化還原反應(yīng)中的概念大多是成對出現(xiàn).在學(xué)習(xí)過程中.易出現(xiàn)混淆現(xiàn)象.若能將上述網(wǎng)絡(luò)形式中點的概念聯(lián)成線.對比記憶.是會收到事半功倍的效果的! 例4.下列變化過程中.在常溫下加入還原劑就能實現(xiàn)的是( ) A.Ag+→Ag B.CuO→ Cu C.SO2→SO3 D.CO→CO2 分析:根據(jù)題意可知.該反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng).而且已知物質(zhì)只能作氧化劑.它在反應(yīng)中元素化合價是降低的.對于A選項.Ag+→Ag化合價降低要實現(xiàn)此變化必須要加入還原劑.如在AgNO3溶液中加入Cu片.則可發(fā)生2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag的反應(yīng).A項符合題意.B項CuO→Cu.銅元素化合價降低.必然也要加入還原劑.如H2.CO.C等.但它們反應(yīng)條件都必須是高溫一般情況常溫下幾乎沒有物質(zhì)可使CuO變?yōu)镃u,C.D選項中.元素化合價是升高的.要實現(xiàn)此變化.要加入的是氧化劑.不符合題意.選A. [板書]4.離子反應(yīng) [思考] 電解質(zhì)的概念.離子反應(yīng)發(fā)生的條件. [投影](1)電解質(zhì)的概念.凡在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì).在上述兩種狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì).這里注意強調(diào)是化合物.象金屬單質(zhì).石墨.溶液等都不在此范圍.能否電離是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別.而對于電解質(zhì)來講.電離的程度也不盡相同. (2)離子反應(yīng)指有離子參加的化學(xué)反應(yīng).離子反應(yīng)包括兩大類:①復(fù)分解反應(yīng).需要滿足復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件.一般情況下.向離子濃度減小的方向進行,②氧化還原反應(yīng). [板書] 電解質(zhì)的概念.離子反應(yīng)發(fā)生的條件. 例5.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng).又是氧化還原反應(yīng)的是 A．二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水 B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉 C．硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫.氯化亞鐵和鹽酸 D．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣分析:A.C.D化合價均發(fā)生變化.所以均為氧化還原反應(yīng).但只有C.D中有離子參加.所以選C.D. 例6.下列各組離子.能在溶液中大量共存的是 A．Ag+.K+.I-.NO3- B．Cu2+.H+.Br-.S2- C．Mg2+.H+.Cl-.SO42- D．K+.H+.S2-.SO42- 分析:解這類題的思路是:不同的離子是否能在溶液中大量共存.主要從以下幾個方面考慮:①離子相互結(jié)合成難溶物質(zhì)或氣體,②離子相互結(jié)合成難電離物質(zhì),③離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng).本題中A項.Ag+與I-結(jié)合成AgI沉淀.所以不能共存.B項中.Cu2+與S2-結(jié)合成CuS沉淀.所以也不能共存.C項中的4種離子均能共存.D項中.H+和S2-可以結(jié)合成難電離物質(zhì).所以也不能共存.答案:C. [板書](3)離子反應(yīng)方程式書寫的注意事項: [思考] 學(xué)生主動回答. [投影] (1)一般離子反應(yīng)多發(fā)生在溶液中.故不是溶液中進行的反應(yīng).不能用離子方程式表示. (2) 離子方程式中.只有可溶性強電解質(zhì)方可拆成離子形式.其它物質(zhì)均以化學(xué)式表示.如:單質(zhì).氧化物(包括H2O).難溶物(CaCO3.BaSO4等).氣體.難電離(CH3COOH.HF.NH3·H2O等)都不能改寫成離子形式. (3)單質(zhì).氧化物均用化學(xué)式表示. (4)關(guān)于微溶物:生成物中有微溶物析出時.寫化學(xué)式,反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時.可寫成離子符號(如:澄清的石灰水.可寫成Ca2+ 和OH- ).反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時.寫化學(xué)式[如:石灰乳.應(yīng)用Ca(OH)2表示]. (5)以反應(yīng)為依據(jù).尊重客觀事實. 例7.下列離子方程式正確的是 A．銅片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag B．少量氯氣通入KI溶液中Cl2+I-=Cl-+I2 C．Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 分析:A．電荷不守恒.B．質(zhì)量不守恒.C．中Ba2+與OH-.H+與SO42-的系數(shù)比不等于反應(yīng)物的組成比.正確.解題方法為篩選法.常見錯解為A或C.答案:D 例8.(1)向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: , (2)在以上中性溶液中.繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液.請寫出此步反應(yīng)的離子方程式: 分析: 向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.說明NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1.其化學(xué)方程式為: 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 離子方程式為: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 同樣可得(2)的離子方程式為: SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 離子反應(yīng)是否發(fā)生.只要觀察反應(yīng)中某種離子濃度是否發(fā)生改變.只要有一種離子濃度改變.該反應(yīng)即可發(fā)生. 答案:(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O (2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ [課堂練習(xí)] 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

對以下問題的認識中，不正確的是（　　）

A、質(zhì)譜法是用高能粒子束轟擊有機物分子，使之分離成帶電的“碎片”，并根據(jù)其特征譜分析有機物結(jié)構(gòu)的方法

B、丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C、谷氨酸（

）的熔點高達205℃，難溶于苯等有機溶劑，主要是因為形成內(nèi)鹽