電解質(zhì)溶液之間進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是______的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是_______、_________或__________中的一種生成, 反應(yīng)就能發(fā)生。

電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，按下圖所示所示裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。A、B、C、D均為惰性電極，開始電解前在甲裝置的A、B極兩側(cè)各滴入酚酞試液。

工作一段時(shí)間后：

（1）A極附近可觀察到的現(xiàn)象是_____________________

_______________________________________________； 

檢驗(yàn)B電極上反應(yīng)產(chǎn)物的通常方法是_____________；

甲電池中電解反應(yīng)的離子方程式是 _______________________________________；

溶液中還可能存在的離子反應(yīng)方程式是 ____________________________________。

（2）甲槽溶液的pH________________________(填“增大”、“不變”或 “減小”，下同)；乙槽溶液的pH_______________。當(dāng)A極上收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙裝置的C極上可得到____________g金屬單質(zhì)。

利用A、D兩極上析出的物質(zhì)制成的燃料電池，是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答（3）～（6）：

（3）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　               　，

在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>　　       　（用a、b 表示）。

（4）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　          　　　 ____________。

（5）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　         　　__________

（6）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂=2LiH          Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②先用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，將生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　    　　　mol。

（12分）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~10nm之間）．下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接     ，     接     ，     接h；

（2）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是           ，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式                   ；

（3）在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過量都會(huì)導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO₂過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_____________________________,

（4）取反應(yīng)后去除CaCO₃的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是：_________．

            A．滴加少量Na₂CO₃溶液，若有沉淀說明CO₂一定不足．

            B．滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO₂一定過量．

            C．測量溶液pH,若小于7，CO₂一定過量

            D．滴加少量BaCl₂溶液，若無沉淀，CO₂一定沒有過量．

（5）試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級             ．

（12分）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~10nm之間）．下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接    ，    接    ，    接h；
（2）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是           ，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式                   ；
（3）在濃CaCl₂溶液和NH₃用量正確的情況下，CO₂不足或過量都會(huì)導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO₂過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_____________________________,
（4）取反應(yīng)后去除CaCO₃的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是：_________．