18．已知熱化學(xué)方程2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g),△H = +58kJ/mol,C(s) +O2(g) = CO2(g), △H =-94kJ/mol.為提供分解1molKNO3所需能量理論上需燃燒碳 ( ) A．58/94mol B．58/ mol C．/94mol D．/58mol 【查看更多】

 

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已知熱化學(xué)方程2KNO3(s)＝2KNO2(s)+O2(g)；△H＝+58kJ/mol；C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-94kJ/mol．為提供分解1molKNO3所需能量理論上需燃燒碳


  1. A.
    58/94mol
  2. B.
    58/(94×2)mol
  3. C.
    (58×2)/94mol
  4. D.
    (94×2)/58mol

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已知熱化學(xué)方程2KNO3(s)＝2KNO2(s)＋O2(g)；△H＝＋58kJ/mol；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－94kJ/mol．為提供分解1molKNO3所需能量理論上需燃燒碳

[　　]

A．

58/94mol

B．

58/(94×2)mol

C．

(58×2)/94mol

D．

(94×2)/58mol

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已知熱化學(xué)方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g) △H=+58kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -94kJ/mol。為提供分解1mol KNO3所需的能量，理論上需至少完全燃燒碳
[     ]
A.
B.
C.
D.

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已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

①2KNO3（s）====2KNO2（s）+O2（g）；ΔH=+242.7 kJ·mol－1

②C（s）+O2（g）====CO2（g）；ΔH=－393.3 kJ·mol－1

為提供1 mol KNO3所需的分解熱量，理論上需要燃燒碳

A. mol             

B. mol

C. mol            

D. mol

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