4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.下列混合氣體的平均式量可能是50的是 [ ] A.硫化氫和二氧化硫 B.一氧化氮和氧氣 C.二氧化硫和溴化氫 D.碘化氫和氯氣 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)利用反應(yīng)6NO2+8NH3?7N2+12H2O可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí),生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
23.52
23.52
L.
(2)已知:
反應(yīng)1:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
反應(yīng)2:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ?mol-1
則反應(yīng)3:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的△H=
-113
-113
 kJ?mol-1
(3)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3,下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
abc
abc

a.體系壓強(qiáng)保持不變                  b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變      d.每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2
(4)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),達(dá)平衡后測得各組分濃度如下:
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度(mol?L-1 0.9 1.0 0.6
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
18.56
18.56

②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=
0.67L2?moL-2
0.67L2?moL-2

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算,預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是
1mol?L-1<c(H2)<2mol?L-1
1mol?L-1<c(H2)<2mol?L-1

④若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v
=
=
v(填“>”、“<”或“=”).

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(14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí),生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是        L。

(2)已知:反應(yīng)1:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

反應(yīng)2:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

則反3:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

(3) 一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3,下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

a.體系壓強(qiáng)保持不變                  b.混合氣體顏色保持不變

c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d.每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2

(4)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達(dá)平衡后測得各組分濃度如下:

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol•L—1)

0.9

1.0

0.6

①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。

②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算,預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v___v(填“>”、“<”或“=”)。

 

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(14分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)__________
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                          
②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“>”、“=”或“<”);
③某溫度下,將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測得C(CO)=0.2mol·L-1,此時(shí)的溫度為__________
(3)25℃101KPa下,1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量22.68kJ,表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                   
(4)據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為                  。若反應(yīng)時(shí)消耗16g甲醇所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液,則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________升

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(13分)已知:正鹽A強(qiáng)熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì),B通常情況下為無色無味液體,E、F 是空氣主要成分,D能產(chǎn)生酸雨,I為紅棕色氣體,C與J反應(yīng)可得A,J、K為兩種常見的酸。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。

請回答下列問題:

(1)E物質(zhì)的電子式是________。

(2)檢驗(yàn)C的試紙是________,檢驗(yàn)D的試劑是________(填試紙、試劑名稱)。

(3)寫出A強(qiáng)熱分解生成B、C、D、E的化學(xué)方程式________。

(4)寫出D通人FeCl3溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____  。

(5)    —定濃度J、K混合后的稀溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加人銅粉,最多能溶解a g(產(chǎn)生氣體只為G)。向另一份中逐漸加人鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。則①a=________g,②氣體G標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________,③J的物質(zhì)的量濃度為______。

 

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(13分)已知:正鹽A強(qiáng)熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì),B通常情況下為無色無味液體,E、F 是空氣主要成分,D能產(chǎn)生酸雨,I為紅棕色氣體,C與J反應(yīng)可得A,J、K為兩種常見的酸。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。
請回答下列問題:
(1)E物質(zhì)的電子式是________。
(2)檢驗(yàn)C的試紙是________,檢驗(yàn)D的試劑是________(填試紙、試劑名稱)。
(3)寫出A強(qiáng)熱分解生成B、C、D、E的化學(xué)方程式________。
(4)寫出D通人FeCl3溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____ 。
(5) —定濃度J、K混合后的稀溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加人銅粉,最多能溶解a g(產(chǎn)生氣體只為G)。向另一份中逐漸加人鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。則①a=________g,②氣體G標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________,③J的物質(zhì)的量濃度為______。

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