(1) Mg, Al, S, Cl, Ca (2) Mg +SMgS Ca +Cl2CaCl2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表中的一部分，針對(duì)表中10種元素，按要求回答下列問題．
族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA VIA VIIA 0
2 C N O F
3 Na Mg Al S Cl Ar
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素
Ar
Ar
．金屬性最強(qiáng)的元素
Na
Na
．
（2）Na與Al中，原子半徑較小的是
Al
Al
．
（3）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是
HClO4
HClO4
．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的是
HF
HF
（填化學(xué)式）
（5）最高價(jià)氧化物中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是
氧化鋁
氧化鋁
（填名稱）
（6）Na投入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．

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元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。

 

 

 

 

 

N

 

F

 

Mg

Al

 

 

S

Cl

 

 

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。

（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（寫化學(xué)式）。

（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______（寫元素符號(hào)），寫出一條能說明該結(jié)論的事實(shí)____________________。

（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是_____（寫元素符號(hào)），不能說明該結(jié)論的事實(shí)是_____。

a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS

b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)

c．受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解

d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

 

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下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

H

He

二

Li

C

N

O

F

三

Na

Mg

Al

S

Cl

（1）這些元素中，最活潑的金屬元素是    ,最不活潑的元素是        （填名稱） ；

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖 所表示的微粒是          （填微粒名稱）。

（3）Na和Mg兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱     為NaOH        Mg（OH）2 （填“大于”或“小于”）；

（4）請(qǐng)寫出由上表元素形成的兩性氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                        

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（2012?梧州模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Al＜Mg＜S＜N
Al＜Mg＜S＜N
．
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是
氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體
；
（3）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
V形
V形
．
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

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下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞H2SO4＞H4SiO4＞H2CO3    ②堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
③還原性：Na＞Mg＞Al              ④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
⑤微粒半徑：Li＜Na＜Mg＜S．

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