A.B.C.D四種元素都是短周期元素.A元素的離子具有黃色的焰色反應.B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布,5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應,B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等.H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰.D元素原子的電子層結構里.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.根據(jù)上述條件.回答: (1)元素C位于第 周期 族.它的最高價氧化物的化學式為 . (2)A是 元素.B是 元素.D是 元素. (3)A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為 .判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是 . (4)C元素的單質有毒.可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收.其離子方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第
三
三
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族，它的最高價氧化物的化學式為
Cl2O7
Cl2O7
．
（2）A是
Na
Na
元素，B是
Mg
Mg
元素，D是
O
O
元素．
（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為
Na2O2
Na2O2
，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是
觀察是否變白
觀察是否變白
．
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應．A、B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰． C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件回答：
（1）元素C位于第
三
三
周期第
VII
VII
族，它的最高價氧化物的水化物的化學式為
HClO4
HClO4
．
（2）A元素是
Na
Na
，B元素是
Mg
Mg
，D元素是
O
O
．（寫元素符號）
（3）A與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物的化學式是
Na2O
Na2O
，用電子式表示它的形成過程

（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題:

(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高價氧化物的化學式為________。

(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是________，該化合物中存在化學鍵類型為________，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是________________________________________。

(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________________________________________________。

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A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題:

(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高價氧化物的化學式為________。

(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是________，該化合物中存在化學鍵類型為________，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是________________________________________。

(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________________________________________________。

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A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子焰色反應呈黃色。B元素的離子和Ne具有相同的電子層結構；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：

(1)元素C位于第_______周期第_________族，它的最高價氧化物的化學式為_______________。

(2)A元素是_______________，B元素是_______________，D元素是_______________。

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是______，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是

_____________________________________________________________________。

(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為

_____________________________________________________________________。

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