13．A.B.C為第二.第三周期的元素.A.B在同周期.A.C最低價(jià)離子分別為A2-和C-.B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說(shuō)法中.正確的是 A．原子核外最外層電子數(shù):A＞C＞B B．離子半徑:A2-＞C-＞B2+ C．B和C形成化合物的電子式為B2+[:C:]2 D．沸點(diǎn):HC > H2A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y是第二或第三周期的元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能是

A．a(chǎn)＋8－m－n    B．a(chǎn)＋16－m－n      C．a(chǎn)－8＋m＋n     D．a(chǎn)+m－n

 

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X、Y是第二或第三周期的元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能是

A．a(chǎn)＋8－m－n    B．a(chǎn)＋16－m－n      C．a(chǎn)－8＋m＋n     D．a(chǎn)+m－n

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X、Y是第二或第三周期的元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能是

A．a(chǎn)＋8－m－n    B．a(chǎn)＋16－m－n      C．a(chǎn)－8＋m＋n    D．a(chǎn)+m－n

 

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X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是

[　　]

A．

a＋8－m－n

B．

a＋16－m－n

C．

a－m－n

D．

a－8＋m＋n

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A、B、C、D、E五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族．A與B、A與C、A與E、B與C可按原子個(gè)數(shù)比1：1分別形成化合物甲、乙、丙、丁，B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．
回答下列問(wèn)題：
（1）B在元素周期表中的位置為
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．
（2）化合物乙的電子式為
．
（3）B、E的單質(zhì)及兩元素之間形成的化合物中可作水消毒劑的有
O3、Cl2、ClO2等
O3、Cl2、ClO2等
（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式））．
（4）A2D的燃燒熱△H=-a kJ/mol，寫(xiě)出A2D燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
2H2S+3O2=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．
（5）寫(xiě)出FeE2與物質(zhì)丁按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式：
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+
．
（6）熔融狀態(tài)下，C的單質(zhì)和FeE2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeE2
放電
充電
Fe+2ZE
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
．
以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成一種性能優(yōu)良的高效燃料電池．給上述電池充電，則與a電極相連的二甲醚電池電極上的反應(yīng)式為
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
．

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