某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70% 及A1₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS）共同生產MnO₂和Zn（干電池原料）：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

②IV中的電解方程式為

（1）A中屬于還原產物的是＿＿＿＿＿。

（2）加人MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加熱的原因是：＿＿＿＿＿＿  ；C的化學式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）該生產中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產品是＿＿＿＿＿。

（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工    原料是＿＿＿＿＿＿＿。

（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需進 行的操作有蒸發(fā)濃縮、　　、過濾、洗滌、干燥等。

（6）從生產MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是＿＿＿＿。

利用化學反應原理研究生產、生活中的實際問題具有十分重要的意義：
（Ⅰ）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1。請回答下列問題：
(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被—NH₂取代的產物。發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67．7 kJ·mol^－1
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1。
則：1 mol N₂H₄完全反應的熱化學方程式為                                 。
（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損。試用下圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極。

(1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)     ，反應式為                         ，則說明F為正極；
（2）若鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應式為：             ，充電時該極與外加電源的    極相連。
（3）若用該電池電解Cu(NO₃)₂ 溶液，其電解方程式為                         
若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則正極消耗的PbO₂的物質的量是       ；要想CuSO₄溶液恢復原樣，需加入的物質是          ,質量為        

利用化學反應原理研究生產、生活中的實際問題具有十分重要的意義：

（Ⅰ）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1。請回答下列問題：

(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。

(3)N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被—NH₂取代的產物。發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)   ΔH₁＝＋67．7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1。

則：1 mol N₂H₄完全反應的熱化學方程式為                                  。

（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損。試用下圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極。

 (1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)      ，反應式為                          ，則說明F為正極；

（2）若鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應式為：              ，充電時該極與外加電源的     極相連。

（3）若用該電池電解Cu(NO₃)₂ 溶液，其電解方程式為                          

若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則正極消耗的PbO₂的物質的量是        ；要想CuSO₄溶液恢復原樣，需加入的物質是           ,質量為        

利用化學反應原理研究生產、生活中的實際問題具有十分重要的意義：

（Ⅰ）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1。請回答下列問題：

(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。

(3)N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被—NH₂取代的產物。發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)   ΔH₁＝＋67．7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1。

則：1 mol N₂H₄完全反應的熱化學方程式為                                 。

（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損。試用下圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極。

 (1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)     ，反應式為                         ，則說明F為正極；

（2）若鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應式為：             ，充電時該極與外加電源的     極相連。

（3）若用該電池電解Cu(NO₃)₂溶液，其電解方程式為                          

若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則正極消耗的PbO₂的物質的量是        ；要想CuSO₄溶液恢復原樣，需加入的物質是          ,質量為