（2012?洛陽(yáng)二模）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）

試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是，而不用氫碘酸，其原因可能是
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->；檢驗(yàn)氯氣完全排出簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是．
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）參照如表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOHg/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

（6）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：．

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B與A能以原子個(gè)數(shù)1:1、1:2、1:3或1:4等比值組成多種常見(jiàn)化合物；C的最髙正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2: A與E位于同一主族；D與F位于同一主族，且F的質(zhì)子數(shù)是D的2倍；D與E能以原子個(gè)數(shù)1 ：1或1 ：2形成兩種常見(jiàn)化合物。請(qǐng)根據(jù)題意完成以下空白：
(1)F在元素周期表中的位置為_(kāi)________。
(2)A與B能形成一種最簡(jiǎn)單的直線型分子，其電子式為_(kāi)________。
(3)CA₃極易溶于液態(tài)A₂D中，其原因是_________、_________。
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L CA₃完全溶解在含有0.1molHCl的水溶液中得1L溶液，測(cè)得所得溶液的pH=9,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。
(5)物質(zhì)BA₃BA₂DA在電解質(zhì)EDA的溶液作用下，可形成燃料電池，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________
(6)新型的BA₃BA₂DA燃料電池，它是用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，其效率比甲醇燃料電池高出32倍,且更安全。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________
(7)E與F形成的化合物在固態(tài)時(shí)屬于_________晶體，用惰性電極電解該化合物的水溶液時(shí)，有固體析出，則該電解總反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。

（2009?廣州模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
（1）精制過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）電解過(guò)程的總反應(yīng)方程式為．
（3）電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物可用于（至少寫出兩種用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為、．脫鹽后的堿液含NaOH約50%，含NaCl僅約2%左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是．

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、．
（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；
（3）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如圖2：
根據(jù)題意完成下列填空：
①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為．與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變�。�．
③HCl合成反應(yīng)中保持過(guò)量的氣體是；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是．
④利用HCl合成時(shí)放出的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是．
⑤檢驗(yàn)NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是．

（2011?四川）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（5）按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是．