請設(shè)計一個原電池,其總反應(yīng)為:Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 + 2FeCl2. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率相近.請設(shè)計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性?(電極材料:A、B,電解質(zhì)溶液:鹽酸,其它實驗用品可自選)
(畫出簡易裝置圖)

將A、B兩種金屬片用
導(dǎo)線
導(dǎo)線
連接放入鹽酸中組成原電池,如A是較不活潑的金屬,則A的現(xiàn)象是
有氣泡逸出
有氣泡逸出
,那么,B即是活潑的金屬.

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現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率相近。請設(shè)計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性。

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現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率相近。請設(shè)計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性。

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現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率相近.請設(shè)計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性?(電極材料:A、B,電解質(zhì)溶液:鹽酸,其它實驗用品可自選)
(畫出簡易裝置圖)
______
將A、B兩種金屬片用______連接放入鹽酸中組成原電池,如A是較不活潑的金屬,則A的現(xiàn)象是______,那么,B即是活潑的金屬.

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(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是        ,理由是                                          。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>O

B.C(s)+ CO2(g)= 2CO(g)       △H>O

C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H<O

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H<O

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為                   ;以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,將(1)中D選項的CH4改為C6H12O6,其負(fù)極反應(yīng)式為             

(3)電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中的電解池相連,其中a為電解質(zhì)溶液,X和Y為兩塊電極板,則:

①若X和Y均為惰性電極,a為飽和的NaCl溶液,則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是                                                                 

②若X和Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則陽極反應(yīng)式為                                       

③若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,電解一段時間后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH,則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)況下)為                    

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