高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO₂）制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

請回答：
（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機(jī)理與______（填字母）相同．
a．NaClO溶液　　b．乙醛　　 c．雙氧水　　d.75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名稱是______；硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______和______（填化學(xué)式）．若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO₂可制得______mol KMnO₄．
（4）MnO₂在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn²⁺．寫出MnO₂與濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式______
為驗(yàn)證MnO₂具有強(qiáng)氧化性，下列方案可行的是______（填字母）
A．MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C．MnO₂固體加入到FeSO₄與KSCN的酸性混合液中，觀察溶液是否變紅
（5）酸性KMnO₄與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)溶液褪色較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后褪色會迅速加快，其原因是______．

Ⅰ.過氧化氫(H₂O₂)的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。
⑴寫出H₂O₂的電子式_________________，其分子內(nèi)存在______鍵和_______鍵。
⑵你認(rèn)為H₂O₂被成為“綠色氧化劑”的主要原因是________________________________________。
⑶與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為(寫化學(xué)式)______________，與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為(寫化學(xué)式)______________。
⑷某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，反應(yīng)中H₂O₂作_____________劑。
⑸將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________，反應(yīng)中H₂O₂作_____________劑。
⑹雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：
MnO₄^－＋   H₂O₂＋   H^＋===        Mn^2＋＋   H₂O＋            。
Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→ O₂
⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
⑵如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為    

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測定過氧化氫的含量

（1）取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：  _____________________________________________________

（2）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

（1）H₂O₂與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)：將銅絲置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍(lán)；同時(shí)產(chǎn)生大量氣體，經(jīng)檢測該氣體能使余燼木條復(fù)燃，反應(yīng)的離子方程式為：_________________________。

②將銅絲置于H₂O₂溶液中，沒有氣泡產(chǎn)生，加熱溶液時(shí)，觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體，且氣體能使余燼木條復(fù)燃，在該變化中銅絲所起的作用是__________，寫出產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（2）將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H₂O₂的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)，這是因?yàn)橥�氣后混和液中產(chǎn)生的ClO^－被H₂O₂還原，發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，將多余的能量以紅光放出，ClO^－與H₂O₂反應(yīng)的離子方程式是___________________________。