CO₂氣體是大氣產(chǎn)生溫室效應(yīng)、使地球變暖的氣體之一。某學生參加課外環(huán)保小組，測定校辦工廠排出廢氣中CO₂（含雜質(zhì)SO₂）的含量，他準備將CO₂變成沉淀，然后測沉淀質(zhì)量，通過計算求出CO₂的含量。圖中表示主要裝置，其他膠管、導管略去。

⑴下列設(shè)計主要儀器裝置使用的順序有兩種，其中   方案較為合理。

甲方案；A→D→E→F→C    乙方案：A→D→F→E→C

⑵為什么要使氣體兩次通過酸性KMnO₄溶液               

⑶為什么沒有選B裝置                               

⑷CO₂是被轉(zhuǎn)化成        沉淀而計算出質(zhì)量來的。

⑸要測得沉淀物質(zhì)量需進行      、      、干燥、      操作。

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ·mol^-1

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ·mol^-1

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式

                                                     。

⑵ （8分）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ·mol^-1 。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①  從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

v(H₂)＝              mol·(L·min)^-1；

② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝                 ；

③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          （保留小數(shù)點后2位）；

④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                  。

A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出去             D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（10分）

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。

⑴ 地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－    △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式              。

⑵有效地開發(fā)利用CO₂可以降低大氣中CO₂的含量，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol 。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

v(H₂)＝___________mol/(L·min)；

②CO₂的轉(zhuǎn)化率＝                 ；

③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          （保留小數(shù)點后2位）；

④下列措施中能使平衡體系中

n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出去              D．再充入1molCO₂和3molH₂

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－    △H＝＋284kJ·mol^-1
Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)     △H＝＋396kJ·mol^-1
Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
                                                     。
⑵ （8分）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol^-1。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v(H₂)＝              mol·(L·min)^-1；
② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝                 ；
③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          （保留小數(shù)點后2位）；
④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                  。

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ·mol^-1

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ·mol^-1

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式

                                                      。

⑵ （8分）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ·mol^-1 。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①  從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

v(H₂)＝               mol·(L·min)^-1；

② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝                  ；

③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           （保留小數(shù)點后2位）；

④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                   。

A．升高溫度                               B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出去              D．再充入1mol CO₂和3mol H₂