2．右圖是為采用排空氣法收集氣體而設(shè)計的裝置.它可以正置也可倒置.氣體可以從A管也可以從B管導入.完全可據(jù)實驗需要確定.若以此裝置分別收集下列氣體.其中所集得氣體純度最低的是( ) A．H2 B．CO C．O2 D．CO2 (此題考查學生對排空氣法原理的理解程度.答題時要分析待收集氣體對空氣的相對密度大小及進氣口.) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質(zhì)）來制備FeCl3?6H2O，該同學設(shè)計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應速率加快
．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
．發(fā)生反應的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
．
（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：
反應中產(chǎn)生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應中產(chǎn)生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
．

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三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑．某同學利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O，該同學設(shè)計的實驗裝置如右圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中滴加過量鹽酸，YC此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分開水并使多余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)

從B導管收集產(chǎn)生的氣體可采用的方法是________．

(2)

滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是________．

(3)

燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是________，離子方程式是________．

(4)

整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除了為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是________．

(5)

用降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由________．

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實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解、100℃左右時升華。下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答。

（1）B中反應的化學方程式為：                                            。

（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：                  .                 

（3）B中產(chǎn)生氣體的量少于理論量的兩個原因是①                               

  ；②                                            。                  

（4）裝置（I）的主要缺點是：                                             。

（5）裝置（II）的主要缺點是：___________________________________，如果選用此

裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：                                    

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實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：
（1）B中反應的化學方程式為：
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
；
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：
B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D
B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D
．
（3）D中反應化學方程式為：
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3
．
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：
導管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染
導管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染
．
（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：
產(chǎn)品易潮解
產(chǎn)品易潮解
．如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：
在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置
在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置
．

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實驗室可用氯氣(黃綠色氣體)與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．下圖是兩個學生設(shè)計的實驗設(shè)置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．試回答：

(1)D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是

_____________________________．

(2)D中反應的化學方程式為________________________．

(3)裝置(Ⅰ)的主要缺點是________________________．

(4)裝置(Ⅱ)的主要缺點是________________________．如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是________________________．

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