（13分） CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：                   、                            。
（2）有同學認為此種方法會生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺得呢？若有同感，請選擇合適的試劑完成下列反應(yīng)（若有反應(yīng)條件的應(yīng)注明）：
__Cu + __H₂SO₄ + __________→ __CuSO₄ +_______________
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
相對分子質(zhì)量：CuSO₄：160       H₂O：18
稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分數(shù)為        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
（5）如果采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾、        、干燥⑤稱量所得固體b g。
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                           
則a g該試樣中含CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量為              g （用含b的代數(shù)式表示）。
[相對原子質(zhì)量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]

(1)甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的500 mL稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12 L氣體(標準狀況)，則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為　　　g。若金屬銅恰好全部溶解，稀硝酸也恰好全部反應(yīng)，則沒有被還原的硝酸的物質(zhì)的量為　　　mol。?

(2)乙取樣品②a g強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學式為?　　　　　　?。樣品②中氧化銅質(zhì)量為　　　g(用含a、b的代數(shù)式?表示)。??

(3)丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，其質(zhì)量比原樣品減少了c g，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為　　　　　　。?

(1)甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況)，則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g.

(2)乙取樣品②a g強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁.再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學式為________________.樣品②中氧化銅質(zhì)量為________________g(以含a、b的代數(shù)式表示).

(3)丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了c g，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為________________.

(1)甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況)，則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g．

(2)乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再取反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學式為________．樣品②中氧化銅質(zhì)量為________g(以含a、b的代數(shù)式表示)．

(3)丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減少了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為________．

已知兩反應(yīng)物的量，先判斷過量再作計算．