8．下列物質(zhì)在一定條件下均能和鐵反應(yīng).其中產(chǎn)物中鐵元素呈+3價的是 A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯氣 D．濃鹽酸 【查看更多】

 

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下列物質(zhì)在一定條件下均能和鐵反應(yīng)，其中產(chǎn)物中鐵元素呈+3價的是(　　)

A.硫酸銅溶液                            B.稀硫酸

C.氯氣                                     D.濃鹽酸

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下列物質(zhì)在一定條件下均能和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物中鐵元素呈+3價的是（　　）
A、硫酸銅溶液B、稀硫酸C、氯氣D、濃鹽酸

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一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲：
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（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示．
8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（3）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是
 
（填序號）．
A．升高溫度                  B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
電解
Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化納和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是         （填裝置序號），該裝置中正極電極反應(yīng)式為                    ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述             （填裝置序號）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為                               。

（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車。

電池反應(yīng)為FePO4＋Li LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電。該電池放電時Li+向           極移動（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為                  。

（3）鐵在元素周期表中的位置是            。

氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____ 、____。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                            ；

   (4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。 a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

 c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，

配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______________。

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          

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鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是         （填裝置序號），該裝置中正極電極反應(yīng)式為                    ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述             （填裝置序號）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為                       

                                                                   。

（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車。電池反應(yīng)為

FePO4＋Li LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電。該電池放電時Li+向           極移動（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為                  。

（3）鐵在元素周期表中的位置是            。

氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是__       __ 、__        __。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                            ；

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，

配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______________。

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          

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